（一）物质的多样性
　　从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。用粒子的观点解释某些常见的现象。
　　

　　（二） 微粒构成物质
　　宏观物质都是由微观粒子构成的。
　　1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，它们之间的关系如下：
　　　　　　　　　　　　
　　2．原子的构成
　　
　　(1) 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
　　(2) 质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。
　　(3) 不是所有原子的原子核都有中子。
　　(4) 核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。
　　　　　　　　　
　　3．分子和原子、离子与原子的本质区别
　　(1) 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
　　提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。
　　原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
　　提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。
　　(2) 认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。
　　　　a．分子的体积和质量都很小
　　　　b．分子总是在不停地运动
　　　　c．分子间有一定的间隙
　　　　d．分子在化学变化中可分

　　（三）化学元素
　　1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
　　已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。
　　2．两个决定：在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；
　　　 最外层电子数主要决定元素的化学性质。
　　3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

元素的简单分类	最外层电子数	化学性质
金属元素	一般为1～3个	较易失电子形成阳离子
非金属元素	一般为5～7个	较易得电子形成阴离子
稀有气体元素	8个(氦为2个)	化学性质稳定

　　4．一些常见元素的名称和符号
　　5．提示：元素只论种类，不论个数。

　　（四）物质组成的表示
　　1．物质的构成
　　　　
　　2．物质组成的表示
　　　　　　　　　　　
　　3．化学式：表示物质的组成。
　　纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。
　　4．化学式与化合价的关系
　　根据化学式可以推算化合价，根据化合价可以书写化学式。
　　（1）在单质里，元素的化合价为零。
　　（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
　　5．化学式的涵义（以H₂O为例）
　　可以从宏观和微观来理解它的涵义。
　　宏观：（1）表示水这种物质。
　　　　　（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。
　　　　　（3）表示水中氢元素和氧元素的质量比为1：8。
　　微观：（1）表示一个水分子。
　　　　　（2）表示水是由大量的水分子构成的。
　　　　　（3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　（五）溶液
　　1．溶液知识体系
　　　　
　　 2．几个概念
　　溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。
　　溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
　　溶质：被溶解的物质叫做溶质。
　　最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
　　3．溶液的基本特征：均一性和稳定性。
　　4．溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
　　5．在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
　　即：扩散──吸热； 水合──放热。
　　当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；NH₄NO₃溶于水时吸收热量；
　　当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；NaOH、浓硫酸等溶于时放出热量；
　　当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变。NaCl溶于水溶液的温度变化不大。
　　6．饱和溶液和不饱和溶液
　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
　　不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化：
　　
　　7．溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
　　（1）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：

溶解度/g	＞10	1~10	0.01~1	＜0.01
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

　　（2）溶解度曲线
　　用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。
　　溶解度曲线表示的有关信息：
　　①某物质在某温度时的溶解度；
　　②同一物质在不同温度时的溶解度是不同的；
　　③不同物质在同一温度时的溶解度可能不同；
　　④曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同。
　　⑤物质的溶解度受温度影响的变化；
　　……
　　（3）气体的溶解度
　　气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。
　　气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。
　　8．溶质的质量分数
　　
　　溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
　　溶剂质量＝溶液质量－溶质质量

　　【例题解析】
　　1．以下物质属于纯净物的是（ ）
　　　　　　　

　　分析：本题考查物质的分类。A选项是自来水，属于混合物；B选项C₇₀，一种碳的单质，故属于纯净物；C选项石灰石，是混合物，主要成分是碳酸钙。D选项石油是混合物。
　　本题答案：B

　　2．某物质中只含一种元素，则这种物质
　　A．可能是单质或化合物
　　B．可能是纯净物或混合物
　　C．一定是纯净物
　　D．一定是一种单质

　　【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。混合物是两种或多种物质组成的，纯净物只含一种物质。要判断一种物质是单质或化合物，前提条件是该物质必须是纯净物，而题中某物质只含一种元素，而不是一种物质，由此不能确定是纯净物还是混合物，因为混合物也可能只含一种元素，如金刚石和石墨组成的混合物只含碳元素。若该物质是纯净物，则一定是一种单质，故可能是单质正确，但不可能是化合物，因化合物中至少含有两种元素。
　　【解答】 B

　　3．.将分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒名称填入下列适当空格中：
　　(1)构成物质的基本微粒是_________________________。
　　(2)构成原子的基本微粒是_________________________。
　　(3)显示电中性的微粒有_________________________。
　　(4)质量最小的微粒是_________________________。
　　(5)参加化学反应一定发生变化的微粒是_________________________。
　　(6)原子中数目一定相等的微粒是_________________________。

　　【解析】利用上述微粒的结构、性质等来回答。
　　【答案】(1)分子、原子、离子； (2)质子、中子、电子； (3)中子、分子、原子； (4)电子； (5)分子； (6)质子和电子。