高一上学期期末考试化学试卷

满分：100分　时间：1小时40分

说明：

　　1．本试卷分第I、II两部分，第I部分为选择题，第II部分为非选择题。

　　2．本试卷可能用到的相对原子质量：Mn—55 Ag—108 Cl—35.5 C—12 O—16 H—1

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含
　A．单质碘（I2） 　　　　　　　　B．碘化钠中化合态的碘（I－）
　C．碘酸钠中的碘元素 　　　　　　　　D．氯化碘（ICl）中的碘元素

2．下列说法正确是的
　A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
　B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子
　C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成
　D．焰色反应属于化学变化

3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 　　D．加热后称量，看质量是否变化

4．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

5．在通常情况下，下列气体不能共存的是
　A．H2、Cl2 B．H2、O2 C． H2、Br2 　D．H2、F2

6．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是
　A．CaCl2 　　B．Na2CO3 　C．Ca(OH)2 D．NaNO3

7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．Na和O2 　 B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH 　 D．Na2CO3和HCl

8．可用离子方程式H OH－==H2O表示的化学反应是

A．CH3COOH NaOH==CH3COONa H2O

B．2HNO3 Mg(OH)2==Mg(NO3)2 2H2O

C．H2SO4 Ba(OH)2==BaSO4↓ 2H2O

D．2HCl Ba(OH)2==BaCl2 2H2O

9．下列微粒不具有还原性的是
　A．H2 　　　B．H 　　C．Na 　　D．CO

10．下列反应不属于氧化还原反应的是
　A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
　B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
　C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
　D．3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O

11．现有下列试剂：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A．除（3）外 B． 除（4）外 C． 除（2）外 D．全部

12．关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是
　A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
　B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
　C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
　D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气

13．既能导电又是电解质的是
　A．蔗糖溶液 B．氢氧化钾溶液
C．熔融的氯化钠 D．硫酸溶液

14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
　①Cl2 2KI＝I2 2KCl 　②2FeCl3 2HI＝I2 2FeCl2 2HCl
　③2FeCl2 Cl2＝2FeCl3 　④I2 SO2 2H2O＝2HI H2SO4
　A．Cl2＞I2＞Fe3 ＞SO2 B．Fe3 ＞Cl2＞I2＞SO2
　C．Cl2＞Fe3 ＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3 ＞SO2＞I2

15．下列物质中，不能与CO2反应的是

　A．K2O2 B．RbHCO3 C．Na2O D．LiOH

16．在无土栽培中，配制内含0.5 molNH4CI，0.16 mol KCl， 0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl，NH4CI和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为

A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02 mol 0.24mol

17．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2
　A．2.24L 　　B．0.2mol 　　C．7.1g 　　D．无法计算

18．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的摩尔浓度为
　A．  B． C．  D．

19．下列说法正确的是
　A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
　B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
　C．标准状况下22.4L任何物质都约含有6.02×1023个分子
　D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

20．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
　A．21：5　 B． 11：3　 C．3：1　 D．4：1

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、非选择题（本题共7小题，共60分）

21．（4分）在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

22．（7分）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

　　2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
　　①　　元素得电子，　　元素被氧化。
　　②氧化剂与还原剂的物质的量比是　　　。
　　③若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_______。
　　④离子方程式为： 。

23．（14分）A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：

（1）A为______________ B为______________ C为______________ D为______________

（2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。

（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。

（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。

24．（12分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。
填写下表：