卤素检测试题

　　一 选择题（本题只有一个正确选项，每小题3分，5个小题，共15分）

　　1 下列物质在光照下不发生反应的是 （ 　）

　　A 氯水　　　　　 B 碘化银　　　　 C 溴化银　　　　 D 溴化钾

　　2 区分氢溴酸和溴水时应选用的试剂是 （ 　）

　　A 硝酸银溶液 　　　B 湿淀粉碘化钾试纸 　　　C 湿蓝色石蕊试纸 　　　D湿红色石蕊试纸

　　3 关于盐酸的叙述正确的是（　 ）

　　A 有氧化性、酸性、还原性　　　　　 B 有酸性、还原性，无氧化性

　　C 有酸性、氧化性，无还原性　　　　 D 有氧化性、还原性，无酸性

　　4 某金属氧化物的化学式为M xOy,,该金属同价态的氯化物的化学式为（ 　　）

　　A MClx/y 　　　　B MXCly 　　　　C MCl2y/x　　　　 D MyClx

　　5 下列物质属于纯净化合物的是（　　　）

　　A 液氯　　　B 氯水　　　　C 漂白粉　　　D 次氯酸钙

 

　　二 选择题（本题有1~2个正确选项，每小题4分，8个小题，共32分）

　　6 下列说法正确的是（ 　）

　　A 将氯气通入水中，该溶液具有还原性　　　　　　　 B 氯气具有漂白性

　　C 粗盐易潮解，是因为其中含有氯化钙和氯化镁　　　 D 常压下碘蒸汽冷凝成为液态碘

　　7 下列反应属于氧化-还原反应的是（　 ）

　　A 硫酸氢钠与氯化钠反应　　　　　　 B 溴化钠溶液中通入氯气

　　C 铝与稀硫酸反应　　　　　　　　　 D 用萤石与浓硫酸反应

　　8 下列各组溶液不另用其他试剂就可以鉴别的是（　 ）

　　A HCl HBr HI　　　　　　　　　 B 氯水 NaBr HCl AgNO3

　　C NaCl NaBr NaI　　　　　　　　D淀粉溶液 淀粉碘化钾溶液 碘化钾 溴水

　　9 CuCl2溶液着加入下列物质不发生反应的是（ 　）

　　A Cl2 　　　　B AgNO3　　　　　　 C NaOH　　　　　　 D ZnCl2

　　10 用英石与浓硫酸反应制备氟化氢时反应器可以是（　 ）

　　A 塑料容器 　　　　　　B 铅皿　　　　　　 C 石英玻璃烧瓶　　　　 D 玻璃烧瓶

　　11 吸收氯化氢时使用倒置的漏斗并使漏斗口边缘恰好没入水面，其主要原因是（ 　）

　　A 防止倒吸　　　　　 B 为了获得较浓的盐酸　　　　　 C 防止氯化氢逸出 　　　　D 提高吸收效率

　　12下列变化属于氧化还原反应的是（　 ）

　　A 实验室制取氯气 　　　　B 实验室制取氯化氢 　　　　C 实验室制取氯气 　　D 实验室制取氧气

　　13 某元素X原子失去两个电子给Y原子，形成XY2，下列说法错误的是（　 ）

　　A X是氧化剂　　　 B Y是氧化剂 　　　　　C X被氧化　　　　　 D X发生了还原反应

　　三选择题（本题只有一个正确选项，每小题4分，共36分）

　　14 下列反应中的单质只作还原剂的是（　 ）

　　A 2CuO+C==2Cu+CO 　　　　　　B Cl2+H2O=HCl+HClO

　　C Cl2+2KI==2KCl+I2　　　　　 D 2SO2 +O2=2SO3

　　15 随着卤族元素原子核电荷数的增加，下列叙述中正确的是（ 　）

　　A 元素的非金属性逐渐减弱 　　　　　　　　　　　　B 元素的原子半径逐渐减小

　　C 元素的气态氢化物的热稳定性逐渐增强　　　　　　 D 其阴离子的还原性逐渐减弱

　　16 能说明F2的化学性质特别活泼的事实是（ 　）

　　A 自然界没有游离态的氟　　　　　　　　 B 能与氙、氪发生反应

　　C 在黑暗中与H2混合发生爆炸　　　　　　 D 能与HBr气体反应

　　17溴化碘（Ibr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数单质及某些化合物反应，如：能与水发生反应IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（　 ）

　　A IBr与Br2、I2具有相似的化学性质

　　B 在许多反应中IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，弱于Br2

　　C 在IBr与水的反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂

　　D IBr与NaOH溶液反应时生成NaIO、NaBr和H2O

　　18 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水，配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中K+、、Cl - 、Br –的个数比为（ 　）

　　A 3：2：1 　　　　　　　　B 1：2：3　　　　　　　　 C 1：3：2 　　　　　　D 2：3：1

　　19在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得产物的浓度为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数之比为（ 　）

　　A 6：3：1　　　　　　　 B 9：6：1　　　　　　　　 C 13：6：1　　　　　　 D 10：6：1

　　20 用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气常含有氯化氢和水蒸气，净化氯气时将氯气依次通过两只洗气瓶，则第一只洗气瓶盛放的最佳试剂是（ 　）

　　A 蒸馏水 　　　　　　B 碳酸氢钠溶液　　　　　　 C 饱和食盐水　　　　　　　 D 浓硫酸

　　21 现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，产生6.63g沉淀，则原混合物中钾元素的质量分数为（ 　）

　　A 24.1%　　　　　　 B 25.9%　　　　　　 C 40.3%　　　　　　　 D 48.7%

　　22 氯气在700 C的NaOH溶液中能发生两个自身的氧化还原反应，反应完全后测得NaClO和NaClO3的个数比为4：1，则溶液中ＮaCl和ＮaClO之比为（　　）

　　A 1:2　　　　B 1:1　　　　C 9:4 　　　　D 5:1

 

　　四　填空　

　　23（１）向AgNO3溶液中滴加ＮaBr溶液，产生　　　　　，加稀ＨＮＯ３　　　　　　　　　，反应方程式为　　　　　　　　　　　　，将沉淀滤出，在明亮处放置一段时间后，颜色变　　　　色，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

　　（２）　Ｆ－、Cl -、I-、Ｂr2 、Ｉ２　五种微粒，其中氧化性最强的是　　　　，还原性最强的是　　　，　用化学方程式表示这两种微粒间发生的反应　　　　　　　　　　　　　

　　（３）在浓溴水中撒入镁粉，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，主要的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，将所得产物分为两份，其中一份加入AgNO3溶液；另一份加入ＮaOH溶液，现象是　　　　　　　　　　。

　　24 某溶液中含有较多的Cl -、CO3 2- 、OH -，如果制取一次试液就分别将三种离子鉴别出来，加入试剂的顺序应是 。（填试剂代号）可供选择的试剂为a AgNO3 b Ba(NO3)2 c MgCl2 d Mg(NO3)2 e BaCl2。发生反应的化学方程式顺序为_______ ，__________ ， _____________ 。

　　25 配平下列化学反应方程式，标清电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

　　（1）NaBiO3+HCl NaCl+BiCl3+Cl2+H2O　

　　(2) Fe+HNO3 Fe(NO3)2+NO+H2O

　　26 某化学课外小组用海带微微原料制取了少量的碘。现在用 CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种液体，具体操作如下：

　　A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

　　B 把500mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

　　C 检验分液漏斗　活塞和上口的玻璃塞是否漏水。

　　D 倒转漏斗用力震荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

　　E 旋开活塞，用烧杯接收溶液。

　　F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

　　G 将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。

　　H 静置，分层。就此实验，进行下列填空：

　　（1）正确操作的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）

　　___ →　________ →　__________ →　A→G→_____ →E→F。

　　（2） 上述E步骤的操作应注意 ，上述G步骤的目的是_________ 。

　　（3） 选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________ 。

　　（4）下列物质不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是 _____________。

　　A 汽油 　　　B 酒精　　　 C 醋酸 　　　D CCl4

　　27 已知反应Cl2 +I2 +H2O→HCl +HIO3 ,请你根据所学知识分析下列过程，写清实验现象，及必要的化学方程式。（1）将氯水滴入淀粉KI溶液中，现象是 ，化学反应方程式为 ；（2）继续滴加氯水至过量，现象是　　 ，化学反应方程式是 ___________。

　　28 已知反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑，在该反应中氧化剂是 ，还原剂是___　　，氧化产物是 ，还原产物是 ________，该反应的电子转移数目是　 e__.

 

　　五 推断

　　29 无色晶体A 与固体E充分共热后得到固体B和无色气体C，冷却后，向反应剩余固体中加入足量浓硫酸，共热，在常温下可以得到有色的混合气体，将此混合气体通过蒸馏水后，可得到有色气体D和溶液F，向F 中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀H。请回答：

　　 （1） 各物质的化学式分别是A　 B　 D　 H　 。

　　 （2） A→B+C 化学反应方程式为

　　 （3） 得到溶液F中 的气体的方程式　　　 。

　　 （4） 得到沉淀H的方程式　　　 。

　　六 计算

　　30　实验室用加热MnO2 和浓盐酸（密度为1.2g·cm–3）制取氯气，若反应中有10mL盐酸中的氯化氢被氧化，可制得氯气多少克？反应中至少需要该盐酸多少毫升？　

　　31 将10.00g NaBr、NaCl、CaCl2的固体混合物溶于水中，通入足量的氯气，充分反应后，把溶液蒸干并灼烧，残留物的质量为9.822g; 若将此残留物溶于水并加入足量Na2CO3 溶液，所得沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为0.5400g.试求原混合物中各物质的质量。