高一化学12月统练试卷
说明：
（1）本试卷包括第Ⅰ、Ⅱ卷，满分100分。考试时间为100分钟。
（2）可能用到的相对原子量： Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列对突发事件的处理方法错误的是
A、夜间察觉液化气、煤气泄漏，应立即开灯检查
B、洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑灭
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，必须迅速用布擦拭后用较多水冲洗
D、当你被困在火灾区，可用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
2.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是 A、Cu Ag B、Zn Fe C、Pt Cu D、Ag Au
3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
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原子种类 |
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元素种类 |
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物质总质量 |
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A B C D
4.下面是一些物质粒子的示意图，“ ”、“ ”、“ ”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是
A、 B、 C、 D、
5. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为
A、NaHCO3 B、KHCO3 C、CaCO3 D、Na2CO3
6. 据报道，德国INTEGRAL公司因研究出无氟冷却技术（用水和冰组成的两相液－固体代替传统的氟里昂）而荣获该年度环境大奖。关于“新制冷剂”，以下叙述错误的是
A、该制冷剂对环境不产生污染
B、该制冷剂的作用原理与氨基本相同
C、该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
D、该制冷剂是属于悬浊液的一种混合物
7．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C、CO＋H2O＝CO2＋H2 D、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
8．下列叙述可证明甲酸是弱电解质的有：
A、1 mol/L甲酸溶液的c(H )=0.01mol/L
B、在相同浓度时，甲酸溶液的导电性比硫酸弱
C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
D、甲酸能与水以任意比例互溶
9. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的某混合物中氧元素的质量分数为a％，该混合物中的硫元素的质量分数为
A、a％ B、2 a％ C、4/7(1- a％) D、1- 0.75a％
10.下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数的值)
A、SiO2晶体中, 有NA个Si就有2NA个Si—O键
B、P4分子中P原子数和P—P键数之比为3∶2
C、常温常压下,1molOH－所含电子数为10NA
D、在10.6gNa2CO3固体中CO32－数目小于0.1 NA
二、选择题（本题包括15小题，每题2分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
12．2005年10月12日，中国“神舟六号”载人飞船顺利升空，5天后又安全着落。在升空和着落时，为了防止飞船与大气层摩擦产生高温而燃烧，应该选择某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是
A、良好的导电性
B、密度较大以增大飞船的惯性
C、熔点不太高但化学性质稳定
D、质地柔软以利于飞船的变形
13．若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是
A．将金粉和铁粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
14. 下列离子方程式书写正确的是
A、氨水吸收少量的SO2 ：NH3•H2O SO2 = NH4 HSO3—
B、在含n mol FeBr2溶液中通入n molCl2 ：2Fe2 2Br— 2Cl2 = 2Fe3 Br2 4Cl—
C、Ca(HCO3)2溶液中加等物质的量NaOH：Ca2 2HCO3— 2OH— =CaCO3↓ CO32— 2H2O
D、在漂白粉溶液中通过量CO2气体 Ca2 2ClO— CO2 H2O = CaCO3↓ 2HClO
15．将体积都为10 mL， c(H )=0.001mol/L的盐酸和醋酸，加水稀释至amL 和bmL，测得稀释后溶液的c(H )=0.000001mol/L。则稀释后溶液的体积：
A、a=b=100 mL B、a=b=1000mL C、a<b D、a>b
16．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
17．某无色气体，可能含HCl、 CO2 、NO2 、HI、 SO2 、HBr的一种或几种。
将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化
BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。
对于原无色气体推断定正确是
A、一定存在HCl B、一定存在SO2
C、可能有CO2 D、不能肯定是否含有NO2、HI
18．在反应a BrF3 b H2O = c HBrO3 d Br2 e HF f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是
A、0.3mol B、 0.2mol C、0.4mol D、 0.5mol
19．在某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B、Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－
C、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D、Na＋、Ag＋、Cl－、AlO2－
20．含amolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得bmolCl2，已知稀盐酸不能被MnO2氧化成氯气，则下列关系正确的是( )
A、a=4b B、a=2b C、a<2b D、a>4b
21．将一小块金属钾投入到CuSO4稀溶液中，可观察到的现象是
①钾浮在液面上②钾熔化成银白色小球③发出嘶嘶的声音④甚至有轻微的爆炸声⑤有红色沉淀析出⑥生成蓝色沉淀
A、①②③④⑤ B、①③⑤⑥ C、①②③④⑥ D、全部
22．下列元素的含量由多到少的排序，正确的是
A、空气中：氮、氧、碳 B、地壳中：硅、氧、铝
C、人体中：碳、氢、氧 D、海水中：氯、氢、氧
23．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃ 50℃
A的溶解度 35.7g 46.4g
B的溶解度 31.6g 108g
下列就说法中，正确的是
A、可采用蒸发的方法提纯A物质，用重结晶的方法提纯B物质，
B、若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g
C、在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液
D、两种盐在某一温度下可能具有相同的溶解度
24．在化学反应A＋2B＝C，将10gA与10gB混合，使之反应，生成15gC。与此相关的下列结论中，一定正确的是
A、反应后，A、B都有剩余B、参加反应的A为5g，B为10g
C、参加反应的A、B各为5gD、反应后，A、B中有一种物质剩余5g
25．在120℃、101.3kPa下，有由1L水蒸气，2LCO，2LCO2,0.5L氧气和1L氢气组成的混合气体。将此混合气体通过盛有足量的铜粉、足量的炭粉、足量的氧化铜粉的3只灼热反应管。假设每只管都能充分反应，而且不论这3只反应管以何种顺序排列，尾气中不可能存在的气体是
A、水蒸气 B、一氧化碳 C、氢气 D、氧气
2008年江苏省华罗庚中学高一12月统练
化学答题卷
一、二、选择题（50分）
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第Ⅱ卷（共50分）
三、实验题(本题包括2小题，共14分)
26．（1）下列实验操作正确的是 。
A、用酸式滴定管量取25.12mL的KMnO4溶液
B、用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水
C、用pH试纸测定氯水的pH值为3.3
D、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸最终将变红
E、用坩埚加热硫酸铜溶液制取胆矾晶体
（2）下面a—f是中学生实验中常见的几种仪器（填写编号，多选倒扣分）：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）普通试管 （d）圆底烧瓶 （e）温度计 （f）天平
(1)其中要标示仪器具体使用温度的是（不考虑温度计） ；
(2)可用作反应器并能进行加热的是 。
27.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，请设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。
（可供选择的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。
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请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式。
、 ；
（2）应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) ；
（3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
。
四、简答题(本题包括4小题，共12分)
28．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH3COO－ H =CH3COOH；加入碱时CH3COOH OH－= CH3COO－ H2O，
由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H )与c(OH－)基本保持不变。
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时 ；
加入碱时 。
29．化学反应中，如果给原子核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些周期表中1－18号元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
① 通过上述信息和表中的数据分析：为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的
能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： ；
②在一定条件下，表中X可能与氢气反应的化学方程式是 ；
③Y元素常见的化合价可能是 。
30．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3 离子。制取铁酸钠的程式为：
Fe(NO3) NaOH Cl2─Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O ，则反应中 元素被氧化。
五、推断题(本题共1小题，共8分)
31．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为______________；
(2)固体E所含物质的化学式为______________；
(3)反应①的离子方程式为____________ 。
六、计算题(本题共2小题，共16分)
32．将50mL 0.1mol/LBaCl2溶液与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混合，求：
（1）反应产生沉淀的质量是 g；(保留2位有效数字)
（2）若不考虑溶液体积的变化，则反应后溶液的C（H＋）为 。
33．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A
和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，
然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，
分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的
盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐
酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为） ， ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 ， ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。
（3）通过计算求NaOH溶液的物质的量浓度。
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答案及评分标准
一、二、选择题（50分）
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3 |
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6 |
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10 |
11 |
12 |
13 |
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A |
B |
D |
A |
B |
D |
C |
A |
C |
C |
B |
C |
D |
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14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
－ |
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B |
D |
D |
BC |
B |
AB |
D |
C |
A |
AD |
D |
D |
－ |
第Ⅱ卷（共50分）
三、实验题(本题包括2小题，共14分)
26．（1）下列实验操作正确的是 A、B 。
A、用酸式滴定管量取25.12mL的KMnO4溶液
B、用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水
C、用pH试纸测定氯水的pH值为3.3
D、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸最终将变红
E、用坩埚加热硫酸铜溶液制取胆矾晶体
（2）下面a—f是中学生实验中常见的几种仪器（填写编号，多选倒扣分）：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）普通试管 （d）圆底烧瓶 （e）温度计 （f）天平
(1)其中要标示仪器具体使用温度的是（不考虑温度计） a、b ；
(2)可用作反应器并能进行加热的是 c、d 。
27.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，请设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。
（可供选择的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。
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请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式。
Na2O＋H2O＝2NaOH 、 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ；
（2）应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) ⑤①④ ；
（3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
GABF 。
四、简答题(本题包括4小题，共12分)
28．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH3COO－ H =CH3COOH；加入碱时CH3COOH OH－= CH3COO－ H2O，
由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H )与c(OH－)基本保持不变。
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时 HS－ H＋=H2S ；
加入碱时 H2S OH－=HS－＋H2O 。
29．化学反应中，如果给原子核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些周期表中1－18号元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
② 通过上述信息和表中的数据分析：为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的
能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：锂失去第一个电子后达稳定结构；
②在一定条件下，表中X可能与氢气反应的化学方程式是 2X＋H2＝2XH ；
③Y元素常见的化合价可能是 ＋3 。
30．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3 离子。制取铁酸钠的程式为：
Fe(NO3)3 NaOH Cl2─Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O ，则反应中 Fe 元素被氧化。
五、推断题(本题共1小题，共8分)
31．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为__Al2O3_____；
(2)固体E所含物质的化学式为_K2SO4与（NH4）2SO4___________；
(3)反应①的离子方程式为__ Al O2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－ 。
六、计算题(本题共2小题，共16分)
32．将50mL 0.1mol/LBaCl2溶液与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混合，求：
（1）反应产生沉淀的质量是 1.2 g；(保留2位有效数字)
（2）若不考虑溶液体积的变化，则反应后溶液的C（H＋）为 1. 0mol/L 。
33．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A
和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，
然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，
分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的
盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐
酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为NaOH ，Na2CO3 ，两种溶质的物质的量之比为3:1；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 33.6 mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 Na2CO3 ，NaHCO3 ，两种溶质物质的量之比为 1:1 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 112 mL。
（3）通过计算求NaOH溶液的物质的量浓度。
解析：生成二氧化碳最多时，溶液中只有NaCl
故0.05C(NaOH)×1/5=0.075×0.1
C(NaOH)=0.75mol/L
