高一上学期化学期中测试
化 学
原子量：Na—23 H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mn—55
一、单项选择题：
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2．在反应 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑中，氧化产物是
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3．在反应3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O中，氯气 （ ）
A．只被氧化 B．只被还原
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4．在氧化还原反应3S 6KOH K2SO3 2K2S 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之
比为 （ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
5．在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的
核糖核酸的国家是 （ ）
A．美国 B．俄罗斯 C．中国 D．德国
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（3）2HgO 2Hg O2↑ （4）2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）
A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．2：1：2：2 D．1：2：1：1
7．下列物质属于电解质的是 （ ）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO2
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
8．下列物质中，属强电解质的是 （ ）
A．CH3COOH B．Cu(OH)2 C．H2O D．BaSO4
9．下列离子方程式错误的是 （ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H OH－=H2O
B．硝酸与氢氧化钠溶液反应 H OH－=H2O
C．氨水与醋酸溶液反应 CH3COOH NH3·H2O=CH3COO－ NH 
H2O
D．Na2CO3溶液足量的盐酸反应 CO 
2H =CO2↑ H2O
10．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．H 、 CO 、SO 、SO 
B．Cu2 、Cl－、NO 、CO
C．Mg2 、H 、SO 、Cl－ D．Mg2 、OH－、CO 、H
11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．Cu(OH)2 HCl;Cu(OH)2 CH3COOH
B．NaHCO3 H2SO4;Na2CO3 HCl
C．NaHCO3 NaOH;Ca(HCO3)2 NaOH
D．BaCl2 H2SO4;Ba(OH)2 Na2SO4
12．向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是 （ ）
A．由弱变强 B．由强变弱
C．由强变弱再变强 D．由弱变强再变弱
13．Na 的氧化性和Rb 的氧化性 （ ）
A．小于 B．大于 C．等于 D．不能肯定
14．1.06gNa2CO3和0.84NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出二氧化碳的质量 （ ）
A．小于 B．大于 C．等于 D．不能肯定
15．关于铷及其化合物的性质的推测正确的是 （ ）
A．铷跟冷水反应比钾更剧烈
B．铷的熔点比钠高
C．Rb2CO3受热易分解，生成Rb2O和CO2
D．铷在氧气中燃烧生成Rb2O
16．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 （ ）
A．2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
B．Na2O2 MnO2= Na2MnO4
C．5 Na2O2 2M2nO 
16H =10Na 2Mn2 5O2↑ 8H2O
D．2Na2O2 2H2SO4=2Na2SO4 2H2O O2↑
17．下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是 （ ）
①钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质
③每次实验后要将铂丝蘸盐酸灼烧干净 ④实验时最好选择本身颜色较强的火焰
⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替
A．仅③不正确 B．仅④不正确
C．仅①④不正确 D．全部正确
18．下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质的叙述不正确的是 （ ）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体有白色沉淀生成
B．向热的NaOH溶液通入足量CO2气体可制得NaHCO3
C．加入澄清石灰水都有白色沉淀生成
D．Na2CO3是治疗胃酸过多的一种药剂
19．把6.2gNa2O溶于93.8g水中，把4.6g金属钠溶于 95.6g水中，把7.8gNa2O2溶于93.8g
水中，把8gNaOH溶于92g水中，所得到的溶液的质量分数为 （ ）
A．都是8% B．分别为8%，8%，7%，10%
C．都是9% D．分别为6%，7%，8%，9%
20．有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2
（2）2FeCl2 Cl2 2FeCl3
（3）2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O
某溶液中有Fe2 、I－和Cl－共存，要氧化除去I－，而不影响Fe2 和Cl－，可加入的试剂是
（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
二、非选择题：
21．在标出2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O反应中电子得失的方向数目，
该反应氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的质量之比
为 ，电子转移的总数为 ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的
质量为 g。
22．（1）写出下列反应的离子方程式。
（a）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应 。
（b）氧化镁与稀硫酸反应 。
（c）碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 。
（2）写出一例符合下列离子方程式的化学反应方程式。
（a）Ca2 CO =CaCO3↓ 。
（b）NH OH－=NH3↑ H2O 。
23．某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag 、H 、Cu2 、CO 、OH－、Cl－等离子，你
认为：一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的离子是
。
24．已知SO2能被Cl2氧化成 6价的SO3，而氯元素本身被还原成－1价的氯。试写出Cl2
将SO2的水溶液氧化成硫酸的化学方程式和离子方程式
。
25．化石燃料主要包括 等，属于非再生能源。
燃料充分燃烧的条件：（1）要有足够多的 ，（2）燃料和空气要有足够大的 。
燃料燃烧不充分时，不但产生的热量 ，而且还会产生大量的 等有害气体，为提高燃料的利用率，使之燃烧完全，工业上常需要固体燃料 ，或将液体燃料 ，以增大燃烧与空气的接触面积，提高燃烧效率。
煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤 中含有的硫元素在燃烧时会生成 ，这是导致形成酸雨的主要原因之一。
26．A、B、C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；
A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应。
（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。
（2）由B生成A的化学方程式 。
（3）由A生成D的离子方程式 。
（4）由B生成D的离子方程式 。
27．有一块麦面被氧化为氧化钠的金属钠，其质量是16.2g，将它投入到150g水中，完全反
应后收集到0.3g氢气。试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量。
（2）被氧化为氧化钠的金属钠的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质量分数。
28．加热432gNa2CO3 和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为339g 。问
原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
附加题：
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有Na2CO3固体，6摩/升盐酸和蒸馏水）。
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请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式
。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
。
30．一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少3.1g，剩余物质量为a g，相同质
量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3·XH2O）的混合物经充分加热后，质量比
原来减少10.3g，剩余的质量为b g，又知a:b=1:2，试求：
（1）原来小苏打和结晶苏打的质量。
（2）结晶苏打中X的值。
高一化学上学期期中参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
A
C
C
A
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
C
A
B
B
D
A
C
二、非选择题：
21．2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O，KMnO4 Cl2 355：252 5：3 10e－
7.1g
22．（1）(a)Cu2 SO Ba2 2OH－=BaSO4↓ Cu(OH)2↓(b) MgO 2H =Mg2 H2O
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H =H2O CO2↑
（2）（a）CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl （b）NH4Cl NaOH NH3↑ H2O NaCl
23．Cu2 Cl－ （2）OH－ CO Ag （3）H
24．SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，SO2 Cl2 2H2O=4H SO 2Cl－
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26．（1）A Na2O2 , B Na, C Na2O D NaOH 。（2）2Na O2 Na2O2，
（3）2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ （4）2Na 2H2O=2NaOH H2↑
27．（1） 2Na 2H2O=NaOH H2↑ （3）Na2O H2O=2NaOH
46 80 2 62 80
0.3 3.9 b
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（2）4Na O2=2Na2O
92 126
y 16.2－3.9
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28．设混合物中NaHCO3为 
，2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O
168 62
432－339
w(Na2CO3)= 
附加题：
29．（1）2Na2O2 2H2O=4 NaOH O2 Na2O H2O= 2NaOH
（2）⑤④① （3）G A B F
30．（1）8.4g 12.5g （2）8
