16.对于简单反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)，有如下关系：V正=K1[A]a[B]b，V逆=K2[C]c， K1、K2
都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物的体积到原来的一半，则正
反应速度增加到原来的 （ ）
A. a倍 B. b倍 C. 2b倍 D. 2a+b倍
17.在下列反应中：A2(g)＋B2(g)
2AB(g)＋Q
（Q＞0），当其达到平衡时，在右图的曲线中，
符合勒沙特列原理的曲线是 （ ）
A. ①② B. ③④
C. ① D. ①⑤
18.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5
分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]＝[C][D]，若在温度不变的情况下将
容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ）
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
二、填空题（共18×2′＝36′）
19.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质 的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图 所示： ⑴ 该反应的
化学方程式是__________________________。 ⑵ 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。 ⑶ X的物质的转化率是________。 20.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB
zC
⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________________；
⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时
化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）；
⑷ 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
21.有A、B两个容器，A容器保持体积不变，B容器有一活塞可上下滑动，以保持内外压强相等。
在一定温度下，将体积比为2：1的等量SO2和O2充入初始体积相同的A、B两容器进行反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，试用“＞、＜、＝”符号填写下列空白。
⑴ 反应开始时生成SO3的速率VA______VB，反应进行中生成SO3的速率VA______VB；
⑵ 达平衡时SO2的转化率αA ______αB，两容器内的压强PA______PB；
⑶ 达平衡后，向容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO3的体积
分数将__________，B容器中SO3的体积分数将__________（填“增大、减小或不变”）。
22.已知在水溶液中Cr2O72-呈橙红色，CrO4－呈黄色，Cr3+呈绿色。K2Cr2O7溶于水时，有下列平衡：
Cr2O72-＋H2O
2CrO42-＋2H+。
⑴ 若向K2Cr2O7溶液中滴加稀硫酸，观察到的现象为_____________，理由是_____________。
⑵ 若向⑴所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有淡黄色沉淀生成，写出有关的
离子反应方程式：________________________________________________________________。
⑶ 另取1份K2Cr2O7溶液，逐滴加入少量的NaOH溶液，观察到的现象为________________，
产生此现象的原因是______________________________________________________________。
三、计算题（共10′）
23.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。经 5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。试求： ⑴ x的值；⑵ B的平均反应速率；⑶ A的平衡浓度。
24.五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：
N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)
N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5
加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到
化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3
的平衡浓度为1.6mol/L，计算：
⑴ N2O5的分解率；⑵ N2O的平衡浓度。
高二化学单元测试题——化学平衡 答卷
班级____________ 姓名____________ 学号____________ 成绩____________
一、选择题（共18×3′＝54′）
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题号
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1 |
2 |
3 |
4 |
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6 |
7 |
8 |
9 |
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答案
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题号
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10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
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答案
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二、填空题（共18×2′＝36′）
19.⑴ _____________________________________ ⑵ _____________ ⑶ __________
20.⑴ ______________ ⑵ ______________ ⑶ ______________ ⑷ ______________
21.⑴ ________ ________ ⑵ ________ ________ ⑶ ________ ________
22.⑴ _______________________ ___________________________________________________
⑵ ________________________________________________________________________________
⑶ _______________________ _____________________________________________________
选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题
广州市中学化学教研会高二中心组提供 2008．10
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4页，满分100分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有1-2个选项符合题意) 1．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 3．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是
A、体系的压强不再改变 B、各组分的浓度不再改变 C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
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来源: 中国哲士网
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