公开课优质课高二化学《电离平衡》测试题-化学反应速率和化学平衡比赛获奖作品

基础测验题—电离平衡 1．下列物质中，属于强电解质的物质是 A．K2S04 B．H2S C．CH3COOH D．NH3·H20 2．下列电离方程式中，正确的是 ( ) A． NH3·H20→NH4+ + OH— B．KCl03 →K++ Cl一+3O2一 C．H2S→ 2H+ + S2一 D．NaOH → Na++OH一 3．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是 A．AgCl，HClO，H2S B．S02，NH3，CH3OOH C．H2S04，HN03，NaOH D．NH3·H20，H20，H3P04 4．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaS04 D．CH3COONa 5．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 6．下列说法错误的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，在水中不能电离，为非电解质 7．下列物质中属于强电解质的有 A．NH3·H20 B．水 C．CH3COOH D．醋酸铵 8．(1990年高考题)把0．05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 A．自来水 B．0．5mol·L-1盐酸 C．0．5 mol·L-1醋酸 D．0．5 mol·L-1氯化铵溶液
9．下列各式中正确表示电解质电离的是 10．能正确表明O．1 mol·L-1。醋酸用水稀释的图象是图中的(横坐标表示加水量，纵坐标表示氢离子浓度) 11．图1—1中表明纯醋酸加水电离的图象是 12．仅能在水溶液中导电的电解质是 A．Na2C03 B．甘油 C．KOH D．NaHC03 13．下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	福尔马林	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	单甘油酯	混甘油酯	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	重钙	普钙	氯化钠	次氯酸	氯气

14．下列说法正确的是 A．强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B．强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 15．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 4 mol·L-1的醋酸和 20mL 4 mol·L-1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显 16．下列说法正确的是 A．凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C．电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D．氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 17．(2003年上海市高考题)下列实验过程中产生的现象与对应的图1-2相符合的是 A．NaHSO3粉末加入HN03溶液中 B．H2S气体通入氯水中 18．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中c(H+)减小的措施有 A．加水稀释 B．加NaX C．加热 D．加镁粉 19．下列说法正确的是 A。弱电解质溶液浓度减小，它的电离度就越大，导电能力就越强 B．在相同条件下，O.3mol·L-1醋酸溶液中氢离子浓度是0．1 mol·L-1醋酸溶液中氢离子浓度的3倍 C．体积相同，c(H+)也相同的盐酸和醋酸，它们中和碱的能力也相同 D．硫酸钡几乎不溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但它熔化状态下可以完全电离导电，所以硫酸钡是强电解质 20．写出下列各物质的电离方程式。 (1) 稀硫酸 (2) 碳酸氢钠溶液 (3) 氯酸钾溶液 (4) 硫酸铁溶液 (5) 氢氧化铁溶液 (6) 硫化氢水溶液 (7) 氨水 (8) 硫酸钡溶液 21．在氯化钠晶体里有没有离子存在?为什么氯化钠必须在水溶液里或熔化状态时才能导电? 22．在氯化氢分子里有没有离子存在?为什么氯化氢的水溶液能够导电，而液态纯氯化氢不能导电呢? 23．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0．1 mol·L-1的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________ ； (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH ___ 1(选填 >、<、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______ (多选扣分)； (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快； (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_____________________、 ____________________________________ (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。_____________________________________________________

高二化学《电离平衡》测试题

姓名班级　　　　　　　分数一、请将下列的说法中正确的打“√”，错误的打“×”，并填写到下表中（共12分）

（）1、NH3能溶于水，所得溶液能导电，所以NH3是电解质。

（）2、H3PO4的电离方程式为：H3PO4 == 3H+ + PO43—。

（）3、把pH=5的盐酸稀释100倍，则pH=7。

（）4、在90℃时，水的离子积KW=3.8×10—13，则该温下纯水的pH=7。

（）5、常温时，无论是酸或是碱的溶液，其[H+][OH--]=KW，且KW=10—14。

（）6、盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度增大。

（）7、一定量的酸和碱中和反应后，测得溶液的pH=7，则该酸一定为强酸，该碱一定为强碱。

（）8、将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性。

（）9、向NH4CI溶液中投入适量的Zn粉，会有H2放出。

（）10、进行中和滴定时，盛装待测溶液的锥形瓶要预先用待测溶液润洗。

（　）11、泡沫灭火器灭火的化学方程式为AI2（SO4）3+6NaHCO3=2AI（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

（）12、铵态的氮肥一般不能和草木灰混合使用。

题号

答案

二、填空（共１０空，每空３分，计３０分）

１１、ＮＨ４ＣＩ溶于水后溶液呈　　　　性；Ｎa２ＳＯ３溶于水后溶液呈　　　　性；ＡgＮＯ３溶于水后溶液呈　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_________性；Ｋ２ＳＯ４溶于水后溶液呈　　　　性。

１２、甲溶液的pＨ为４，乙溶液的pＨ为２，甲溶液与乙溶液的［ＯＨ―］的比为　　　　　　　。

１３、Na2CO3溶液中存在的微粒有，其中是离子的浓度大小关系为。请写完整，掉一个无分。

1４、比较下列浓度均为2mol/L的溶液的pH的大小（将数字代号用“＞”连结）：

① 盐酸 ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2 ⑤CH3COOH ⑥KNO3 ⑦AICI3⑧40℃HCI

１５、在①pＨ＝３的Ｈ２ＳＯ４溶液和②pＨ＝３的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为

①　　　②（请填　＝、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的Ｈ２的体积（同温同压）①　　　②；当加入NaOH溶液，刚好完全中和时，中和NaOH的能力为①　　　②。

三、按要求答题：（每个方程式４分，共２８分）

１６、写电离方程式：

①Ｈ２ＳＯ４　　　　　　　　　　　②ＨＣＩＯ　　　　　　　　　　　③Ｃa（ＯＨ）２　　　　　　　　

１７、写出下列盐溶液的水解离子方程式：

①Ｆe（ＮＯ３）３　　　　　　　　　　　　　　　　　　②ＮaＦ　　　　　　　　　　　　③Ｋ２ＣＯ３

题号	１	２	３	４	５	６	７	８	９	１０
答案

四、单项选择题：

仅一个正确答案

（30分）

１８、下列属于弱电解质的是（　　　）

Ａ、碳酸钙　　　Ｂ、氯化氢　　　Ｃ、磷酸　　　　Ｄ、氧化钙

１９、等体积混合０．１mol/L的盐酸和０．０６mol/L的Ｂa（ＯＨ）２溶液后，溶液的pＨ等于（　　　）

Ａ、２．Ｏ　　　　　Ｂ、１２．３　　　　　Ｃ、１．７　　　　　Ｄ、１２．Ｏ

２０、把１ml０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成２００ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的［Ｈ＋］最接近（　　　　）

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