电离平衡历年高考题

（96全国）8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(　　)。
    (A)无水三氯化铁　　(B)氢氧化铁　　(C)氧化亚铁　　　(D)三氧化二铁 （96全国）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。
    (A)0.025摩　　　　(B)0.050摩　　　　(C)0.10摩　　　　(D)0.20摩 （96全国）25.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是
　　(A)[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]　　　　　(B)[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
   （C）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　(D)[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
（96上海）21、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是(     ). (A)NH4Cl  (B)NH4HSO4    (C)CH3COONH4      (D)NH4HCO3

（96上海） 22.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是(     ).

(A)α1>α2        (B)α1<α2        (C)α1=α2             (D)无法判断

（96上海）25.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(     ).

(A)1:1             (B)1:2           (C)1:3           (D)1:4

（97全国）14.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 (A) [Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]          (B)  [Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] (C) [Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]          (D)  [Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] （97全国）18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 （97全国）23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

(A)10(a+b-12)%   (B)10(a+b-14)%    (C)10(12-a-b)%   (D)10(14-a-b)%

（97上海）10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A  ①③　     　B　　①④　   　C　　②③　　    D　　③④ （97上海）11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 A  [H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-]          B  [Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+] C  [H+] [SO42-] [Ba2+]> [Cl-]           D  [Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-] （97上海）16、在Ph=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是  ①Cl-  ②NO3-  ③SO42-  ④S2- A  ①②         B  ②③           C  ③④          D  ①③ （97上海）22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为  A  A>B         B  A=10-4 B         C  B=10-4 A      D  A=B （97上海）24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A  将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B  盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C  相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D  相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 （98全国）9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
         A、                                 B、
        

 

C、[H+]和[OH-]的乘积                     D、OH-的物质的量 （98全国）10、下列关于铜电极的叙述   正确的是
         A、铜锌原电池中铜是正极            B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极
         C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
         D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 （98全国）11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
         A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]                     B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
         C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]                         D、[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] （98全国）18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
         A、11：1          B、9：1        C、1：11              D、1：9 （98全国）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

	NaOH的质量分数	阳极析出物的质量（克）	阴极析出物的质量（克）
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

（98上海）14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 、 ，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO ），则K+为 

A  0.045mol/L      B  0.035mol/L      C  0.055mol/L        D  0.040mol/L

（98上海）10、以下现象与电化腐蚀无关的是 

A  黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 

B  生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 

C  锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 

D  银质奖牌久置后表面变暗 

（99上海）22．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

（A） C(AC-)＞C(Na+)                (B)    C(HAc)＞C(Ac-)

(C)   2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)        (D)   C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L

（99上海）10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（A）氯化铝       (B) 碳酸氢钠        (C)   硫酸镁       (D)  高锰酸钾

（99上海）1．下列液体pH值＞7的是

　　(A) 人体血液     (B) 蔗糖溶液           (C) 橙汁           (D) 胃液

（99全国）24.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为
　 A. 22.4ax/b　　　　 　B 11.2ax/b　　　   C. 5.6ax/b　　　   　D. 2.5ax/b
（99全国）　18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
　 A.4　　　　    　B.7.2　　　　         C.10　         　　D.11.3
（99全国）　l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH）       Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　

A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大  　

B、电池放电时，镍元素被氧化

C、电池充电时。氢元素被还原　　　　　　　　　

D、电池放电时，H2是负极

（00试测）8、下列说法正确的是    A 相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：1    B 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的[NH ]=[Cl-]     C 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中[Na+]=[Cl-]    D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中[Na+]=[CH3COO-]       （00试测）10、下列溶液，一定呈中性的是      A  由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液      B  [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液     C  pH=14-pOH 的溶液             D  pH=pOH 的溶液    （00试测）15、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是          A  0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOH     B  0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L-1 HCl     C  0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH     D  1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl       （00全国）17．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 （00全国）10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为    A．1.0×10－7mol·L－1　　　　　　     B．1.0×10－6mol·L－1　    C．1.0×10－6mol·L－1　　　　　　  　 D．1.0×10－12mol·L－1　 (00上海)5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A.溶液             B.悬浊液               C.胶体           D.乳浊液  (00上海)12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A．1.62g           B.6.48g                C.3.24g           D.12.96g  (00上海)14.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A、C(H+)随着温度升高而降低 B、在35℃时，C(H+)>C（OH-） C、水的电离度（25℃）>（35℃） D、水的电离是吸热的 (00上海)22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 （01上海）7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A  阴极            B  正极             C  阳极            D  负极 （01上海）20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，则下列叙述正确的是

 

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