第二课时   碳酸钠和碳酸氢钠

学习目标：                                            

知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

过程与方法：通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。

情感态度与价值观：在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

复习巩固：根据前面所学知识，写出下列物质间转化的化学方程式。

        ①           ③              ⑤ Na        Na2O         NaOH         Na2CO3

 

②         ④    ⑥

                   Na2O2 ①                             ②                         

③                             ④                         

⑤                             ⑥                         

学习过程：

二、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠:  化学式           俗名               ，颜色和状态              ；

碳酸氢钠:化学式           俗名               ，颜色和状态              。

科学探究：

1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约一药匙），完成下列表格中的现象。

步     骤	Na2CO3	NaHCO3
加10滴水，用温度计测温度变化
继续滴加2ml水，并用力振荡
滴加1~2滴酚酞试液
初步结论

2.Na2CO3和NaHCO3热稳定性

	现象	反应的化学方程式	结论
Na2CO3
NaHCO3

分别向试管内加入一定量Na2CO3和NaHCO3（两药匙）并加热，把导管插入澄清石灰水。（课本P56图3-13）

3.Na2CO3和NaHCO3与酸的反应

	现象	反应的化学方程式	结论
Na2CO3
NaHCO3

分别向两支试管内各加入半药匙Na2CO3和NaHCO3，然后加入一滴管的盐酸

小结：比较Na2CO3和NaHCO3性质。

	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名
颜色和状态
溶解性
同浓度溶液碱性
热稳定性
与酸反应快慢

反馈练习：

1、实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体药品，请同学们设计实验来鉴别这两瓶物质。

2、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的物质的量和质量。