11.几种重要的金属                   

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是                                                 (    )

A. 无水硫酸铜、蔗糖        B. 硅胶、硫酸亚铁     C. 食盐、硫酸亚铁          D. 生石灰、食盐

2、下列叙述正确的是                                                                        (    )

    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

    C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

    D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

3、 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是               (    )

    A．Al3+、CH3C00—、Cl—  B．Mg2+、Fe2+、Br—       C．Mg2+、Cl—、I—      D．Na+、NH4+、Cl—

4、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是          (    )

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓        B. 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓

C.2H2O＋O2＋4 e--＝40H-                  D.Fe－3e--＝Fe3+

5、有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列说法中正确的是                                (    )

A  Pt作负极                              B 正极发生的电极反应为：O2 + 4H+ + 4e-=2H2O

C 负极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-   D 正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是                                                              (    )

A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋  = CaCO3↓＋H2O

C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑

D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = ＋2H2O

7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42- 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                                                                                       (    )

A．Al3+                                B．Al(OH)3           C．AlO2-               D．Al3+和Al(OH)3

8、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有                                                                            (    )

A. 0.02mol             B. 0.14mol          C. 0.20mol            D. 2.0mol

9、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br- 变为Br2　(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于                                                   (    )

A. 0.0075 mol / L       B. 0.008 mol / L      C. 0.075 mol / L      D. 0.08 mol / L

10、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                                                                     (    )

A．3∶2                B．3∶5              C．4∶3              D．3∶4

11、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是                                            (    )

     A. 甲、乙中都是铝过量                      B. 甲中铝过量，乙中碱过量

     C. 甲中酸过量，乙中铝过量                  D. 甲中酸过量，乙中碱过量

12、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为           (    )                                                

A. 9.02 g           B. 8.51 g               C. 8.26 g               D. 7.04 g

二、填空题

13、Ⅰ. 把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：

①______________________________________________________________

②______________________________________________________________

③______________________________________________________________

Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：

     阳极反应式：2CO＋2CO32- ® 4CO2＋4e-

     阴极反应式：                                       

     总电池反应式：                                           

Ⅲ.在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解.但加入一定量的水，A即逐渐溶解.并有气体生成，溶液变为浅绿色.将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深.请填写下列空白：

(1)B的化学式是                        .

(2)A加水后才溶解，其理由是                                                      .

(3)加水后A溶于B的化学方程式是                                                     .

14、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中

溶液

加（或通入）物质

序号

⑴饱和石灰水

通入过量CO2

⑵AlCl3溶液

加入过量浓氨水

⑶含少量NaOH的NaAlO­2溶液

通入过量CO2

⑷含少量NaOH的NaAlO­2溶液

逐滴加入稀盐酸

⑸MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加入NaOH溶液至过量

⑹NaOH溶液

逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量

⑺稀硫酸溶液

逐滴加入NaAlO­2溶液至过量

⑻含少量盐酸的AlCl3溶液

逐滴加入KOH溶液至过量

15、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

　(1)单质F是_______________。
　(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）___________________________________________。
　(3）溶液I中所含金属离子是_____________________。
　(4）由C→F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

三、实验题

16、现有足量的铝屑、含1mol H2SO4 的浓硫酸、含1.5mol NaOH 的氢氧化钠溶液和水。

（1）若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：

方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气。

方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气。

你认为最好的方案是­­­­­­­­_________。其理由是_________ ______________________________________ ______

____________________________________________________________________________________________。

（2）制取氢氧化铝可以有几种不同的方法，若用上述原料最多能制得____  __g Al(OH)3

17、草酸晶体（H2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4= CO2­+CO­+H2O。某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy制取铁粉。

浓H2SO4

浓H2SO4

H2C2O4

NaOH溶液

浓H2SO4

FexOy

澄清的石灰水

A
B
C
D
E
F

（1）装置B的作用是                                          。

     装置E中的现象是                                        。

     装置F的作用是                                          。

（2）装置D中玻璃管中发生反应的化学方程式为                                  ，

（3）若FexOy为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexOy的化学式为                     。

（4）在实验开始时，点燃A、D酒精灯的先后顺序是                        ，实验完毕后，熄灭A、D酒精灯的先后顺序是                                    。

 

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