《电离平衡》 检测题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

*13

*14

选项

一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共48分＋10分。）

1．下列说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH4Cl B．NaCl

C．CH3COONa D．NaNO3

3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是

A．NaCl B．CH3COONa

C．Na2CO3 D．NaOH

4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是

A．HF B．NHO3

C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4

5．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是

A．A为非电解质 B．A是弱电解质

C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐

6．将①H 、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦

C．①⑥ D．②④⑥⑧

7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

8．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s）

C．硫酸钠（aq） D．硫酸钾（s）

9．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

D．反应结速时，pH值：甲＜乙

11．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．[Na＋]＝[Ac－] B．[Na＋]＞[Ac－]

C．[Na＋]＜[Ac－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]

12．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

*13．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小

*14．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3

④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②

二、填空题

15．（16分）根据NH2·H2O的电离方程式 。结合变化量填下表。

化

变

量

质

入

物

加

果

结

H2O

NH4Cl (s)

NaOH (s)

HCl (1)

（1）Kb

（2）n (OH－)

（3）c (OH－)

（4）平衡移动方向

16．（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：

（1） ，（2） 。

（3） 。

由于 平衡的存在，抑制了 平衡的移动。

17．（6分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

。

（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

。

三、实验题（10分）

18．如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，假如刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。

A．是a mL B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL

四、计算题（10分＋10分）

19．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？

*20．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA－，

HA－ H＋＋A2－，已知K1＞K2，设有下列四种溶液：

A．0.01 mol·L－1的H2A溶液

B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合

D．0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合

据此填写下列空白（填代号）：

（1）c（H＋）最大的是 ，最小的是 。

（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。

（3）c（A2－）最大的是 ，最小的是 。

第二章 电离平衡 检测题

参考答案

一、选择题（共48分＋10分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

*13

*14

选项

B

A

BD

A

C

B

A

BC

B

AC

AD

A

A

D

二、填空题（共32分）

15．（16分）NH3·H2O NH4＋＋OH－；

（1）不变，不变，不变，不变；

（2）增加，减少，增加，减少；

（3）减少，减少，增加，减少；

（4）正向，逆向，逆向，正向。

16．（10分）（1）CH3COOH CH3COO－＋H＋，

（2）NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

（3）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ （1）， （3）

17．（3分）（1）Xn ＋nH2O X(OH)n＋nH

（3分）（2）Ym－＋H2O HY(m－1)－＋OH－

三、实验题（10分）

18．（1）3.2 （2）D

四、计算题（共10＋10分）

19．（10分）

解：C（HCl）＝ ＝0.120mol·L－1

*20．（10分）

（1）A，D （2）C，D （3）D，A