公开课优质课高一化学第一次月考试卷1 江苏教育-化高一上复习比赛获奖作品

第一次月考试卷

（时间：90分钟。满分100分）

解题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是（）

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数

3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中，正确的是（）

A、金原子是实心球体，紧密结合排列

B、相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大

C、金原子带正电性

D、金原子质量与氦核质量相当

4.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸

5．容量瓶上标有的是

①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（）

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ 　　　D．②③⑤

6．下列关于、、的说法正确的是（）

A．它们的化学性质相似 B．它们是碳元素的三种同位素

C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体

7．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为（）

A．64g B． 64 C．64 g·mol-1 D．32 g·mol-1

8．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L

9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时观察液面俯视

D．定容时观察液面仰视

11.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）

A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO2

12．下列除杂质的方法，正确的是（）

A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去

B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去

C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去

D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去

13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）

A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)

B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)

C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

14. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 ( )

A. A–x n 48 B. A–x n 24 C. A–x-n–24 D. A x-n–24

15．0.5mol Na2SO4中所含的Na 离子数为（）

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

16．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（　　　）

　 A.此食盐是纯净物　　　　　　　　　　　B.食盐中加入了碘单质

　 C.所加含碘物质受热易分解　　　　　　　D.加碘食盐难溶与水

17. 配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（）。

A. ①②③ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ②⑤

18. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（　　）

A.加入少量盐酸，观察现象　　 B.加入澄清石灰水，观察现象

C.加入氯化钡溶液，观察现象　 D.通适量CO2气体，观察现象

19．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（）

A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2

20．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）

A．①③⑦　　B．②⑥⑦　　　 C．①④⑧　　D．④⑥⑧

福清高山中学高一化学第一次月考试卷答案卷

班级座号姓名

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

答案

题号

答案

二、填空题（本题包括12小题，共50分）

1.（8分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

2.（4分）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子，种分子，互为同位素的原子有。

3.（2分）某溶液中可能含有CO32-、SO42- ，为了证明这两种离子确实存在，选用的方案是：取少量的原液，滴加过量的，发现由气泡生成，再向其中加入溶液，出现白色沉淀，则可证明这两种离子存在。

4.（4分） 2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是

质量数是。

5.（3分）Fe、Fe2 、Fe3 是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同。

6.（2分）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm 和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是。

7、（8分）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比是；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。

8、（6分）配制.0200mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3 g。取此溶液50mL能和25ml的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L，生成的CO2在标准状况下的阿体积为 L。

9、（6分）用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。

（1）原子种类由_______________决定，

（2）元素种类由_______________决定，

（3）核电荷数由_______________决定，

（4）相对原子质量由_______________决定，

（5）元素的化合价主要由_______________决定，

（6）元素的化学性质主要由_______________决定。

10、（3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）

A B C D

（1）其中属于阴离子的是，

（2）属于金属元素的是，

（3）具有相似化学性质的是。

11、（2分）粗盐提纯的过程中玻璃棒的作用是。

移走正在加热的蒸发皿的仪器是。

12.（2分）核内中子数为N的R2 ，质量数为A，则该离子的核外电子数为

三、计算题（2小题，共10分）

1、（5分）实验室要确定一瓶NaOH的浓度，进行了下列试验：取25.00mLNaOH于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.2000 mol/L盐酸溶液。当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗盐酸溶液的体积为25.25mL.计算NaOH物质的量浓度。

2、（5分）标准状况下18g CO和CO2的混合气体的体积为11.2L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

福清高山中学高一化学第一次月考试卷参考答案

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

答案

题号

答案

二、填空题（本题包括12小题，共50分）

1.B 胶体 G C D E F 氧化物

2.2 4 1H和2H 16O和17O

3.盐酸 Ba（NO3 ）或Ba(OH)2

4.16 18 16 34

5.铁质子（核电荷）电子

6.a-n＝b y

7. 1:2 2:1 2:3

8. 10.6 0.8 0.224

9.（1）a (2) a (3) a (4)a b (5) d (6)d

10.(1)B (2)C (3)A和B

11.搅拌坩埚钳

12.A-N-2

三、计算题（2小题，共10分）

1. c（NaOH）＝0.1010 mol/L

2. n（CO）=0.25mol n（CO2）=0.25 mol

公开课优质课高一化学第一次月考试卷1 江苏教育比赛获奖作品