江苏省重点中学淳中高一化学必修1模块学分认定考试
总分100分
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12
一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分）
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、能用H OH－ = H2O 来表示的化学反应是：
A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl B、Cl2 C、NH3 D、NO
4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭
6、容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的：
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置
8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水
9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A、3:2 B、1:3 C、2:3 D、1:2
10、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al
二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。）
11、下列物质只能作还原剂的是：
A、S2－ B、Fe2 C、Fe3 D、H
12、不能用排水收集法收集的气体是
A、氨气 B、氧气 C、二氧化氮 D、一氧化氮
13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A、Mg2 、SO42－、K 、Cl－ B、Na 、NH4 、NO3－、MnO4－
C、K 、Cu2 、Cl－、Br－ D、Ba2 、Na 、OH－、HCO3－
14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A、盐酸 B、NaOH溶液 C、硝酸 D、食盐水
15、下列离子方程式中书写正确的是
A、铝与盐酸反应 Al H ==Al3 H2↑
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2 2OH-== Cu（OH）2↓
C、铁与FeCl3溶液反应 Fe Fe3 == 2Fe2
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag Cl-== AgCl↓
16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2
17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6 B、33.6L N2 C、7g CO D、22.4L H2O
19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
20、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、在0.45～0.90 mol之间 D、大于0.45 mol
第 Ⅱ 卷
三、（共5小题，34分。）
21、（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
⑴
Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl
氧化剂： ， 还原剂： ；
⑵
MnO2 4HCl(浓) == MnCl2 Cl2↑ H2O
氧化剂： ， 还原剂： ；
22、（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ， 如果该氨水的密度为0.85g·cm－3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度 。
23、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
24、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
；
。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：
。
25、（6分）通常用饱和 
溶液除去混在 
中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用 
溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
四、（共6分）
26、（6分）常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。
参考答案
选择题答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
B
A
C
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
AC
A
B
D
C
BC
D
AB
A
|
21、（1）
Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl
|
氧化剂： Cl2 ， 还原剂： SO2 ；
|
 |
MnO2 4HCl(浓) == MnCl2 Cl2↑ H2O
|
氧化剂： MnO2 ， 还原剂： 浓HCl ；
标对电子转移方向和数目得2分，指出氧化剂和还原剂得1分
22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
23、（7分）（1）A：Al； C： 
； I： 
…………每空1分
（2） 
； 
24、 （1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升。….每空1分
（2）产生红棕色气体 …………………………………………2分
（3）3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO↑ 4H2O………………………..…2分
25、H HCO3— = H2O CO2↑
CO2 2OH— = H2O CO32—
CO2 CO32— H2O = 2HCO3—
26、解：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100 x)14%，解得x=175g ……3分
所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g
c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)
= 3.02mol/L …………………………………………………... 3分
