一、原理部分

1、SO42-检验的原理：

Ba2 SO42-=BaSO4↓（白色）不溶解于HCl和HNO3溶液。

2、杂质干扰原理：

常见杂质有CO32-、SO32-、Ag 等离子。

= 1 \* GB3 ①CO32- Ba2 =BaCO3↓（白色）溶解于HCl和HNO3溶液。离子方程式是：

BaCO3 2H =Ba2 H2O CO2↑

= 2 \* GB3 ②SO32- Ba2 =BaSO3↓（白色）溶解于HCl溶液。离子方程式是：

BaSO3 2H =Ba2 H2O SO2↑

因HNO3溶液有强氧化性，能把BaSO3转化为BaSO4，都是白色沉淀。

= 3 \* GB3 ③Ag Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl和HNO3溶液。Ag 和SO42-不能大量共存。

3、正确检验方法是：

先加入HCl溶液，酸化待检溶液排除CO32-、SO32-、Ag 等离子。然后加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液，如果有沉淀生成就说明有SO42-存在。

二、变化部分

①、不分步加溶液，而是加HCl和BaCl2混合溶液于待检液中，如果产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？

答：否，因有Ag Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag 。

②、先加HNO3溶液酸化，后加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？

答：因有

白色的沉淀可能是SO32-转化，干扰离子是SO32-。

③、先加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，后加HNO3溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？

答：因有

白色的沉淀可能是SO32-转化，干扰离子是SO32-。

④、先加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？

答：和③比较：④中虽然加的是HCl溶液，但事前引入NO3-离子，在酸性环境下NO3-离子具有强氧化性。实际就是HNO3。故也有下列转化

干扰离子是SO32-。

⑤、向待测液中加HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生不溶解的白色沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？

答：因有Ag Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag 。

另有

干扰离子是SO32-。

⑥、先加BaCl2溶液，产生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？

答：因有Ag Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag 。

三、归纳总结

做SO42-检验有关题目，在理解科学检验方法的基础上，进行多方面的思考就能得到正确结论。养成多思习惯是学好化学重要性之一。