高一化学
可能用到的相对原子质量：C. 12 H.1 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 Al. 27 S. 32 Cl. 35.5 Ca. 40
Mn. 55 Ba. 137
一、单项选择题（20小题，40分）
1、下列为强电解质的是( )
A，H2SO4 B，Fe C，CH3COOH D，酒精
2、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为( )
A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠
B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小
C，是一种较硬的金属，导热性好
D，熔沸点较高
3、下列说法中正确的是（ ）
A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2 B，Na在空气中燃烧生成Na2O2
C，Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O D，Na在空气中燃烧生成白色的Na2O2
4、关于摩尔的说法中正确的为( )
A，摩尔是表示物质数量的单位 B，摩尔是表示物质多少的单位
C，摩尔是表示物质的量的单位 D，摩尔是表示物质的质量的单位
5、Cl2的摩尔质量是( )
A，71mol B，71g C，71g·mol D，71mol·L－1
6、下列说法正确的是( )
A，液氯和氯水是同一物质
B，HCl是一种无色无味,极易溶于水的气体
C，区别Na2SO4.AgNO3两溶液客人用BaCl2溶液
D，区别NaCl. NaBr. NaI三种溶液可用AgNO3溶液
7、下列变化需要加入还原剂的为( )
A，MnO4－→Mn2＋ B，CO32－→CO2 C，I－ →I2 D，H2S→SO2
8、下列各组离子在溶液中能大量共存的为( )
A，H＋. Ag＋. Br－. K＋ B，Ba2＋. Cl－. OH－. Na＋
C，Cl－.H＋. Na＋. ClO－ D，NO3－. Na＋. HCO3－. H＋
9、下列物质中，不能使有色布条褪色的为（ ）
A，HClO溶液 B，Ca(ClO)2溶液 C，氯 水 D，CaCl2溶液
10、下列物质中，不能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的是( )
A，HCl气体 B，碘水 C，氯水 D，溴水
11、下列判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A，加热时有气体放出 B，滴加盐酸时有气体放出
C，溶于水后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D，溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生
12、随着卤素核电荷数的递增，下列叙述正确的为( )
A，化合价逐渐升高 B，单质的氧化性逐渐增强
C，卤化氢的稳定性逐渐增强 D，单质的熔沸点逐渐升高
13、下列物质不能由金属单质和氯气直接化合生成的是( )
A，CuCl2 B，MgCl2 C，FeCl3 D,FeCl2
14、同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等，则这两
种容器的体积比为( )
A，1：2 B，2：3 C，1：1 D，3：1
15、下列溶液中Cl－浓度最大的是( )
A，1L0. 1mol·L－1的NaCl溶液 B，0. 5L 0. 1mol·L－1的HCl溶液
C，0. 2L0. 1mol·L－1的MgCl2溶液 D，0. 1L0. 1mol·L－1的AlCl3溶液
16、下列说法正确的为( )
A，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B，放热的反应在常温下不一定能发生 C，吸热反应在一定条件下也能发生
D，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应
17、1gN2含有M个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A，M / 28 B，M / 14mol－1 C，28M D，28mol－1
18、下列实验中有沉淀生成的是( )
A，将少量的金属钠放到水中 B，将少量的金属钠放到CuSO4溶液中
C，将少量的Na2O2放到水中 D，将少量的烧碱放到水中
19、某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制下列物质的溶液，溶质不会发生
变化的是（ ）
A，AgNO3 B，KI C，NaOH D，KCl
20、下列叙述中正确的为( )
A，标准状况下任何气体的体积都是22.4 L
B，两种气体的物质的量之比等于其分子数之比
C，1mol任何气体体积若是22. 4L，它必定处于标准状况
D，体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子
二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）
21、下列物质暴露在空气中，不是由于发生氧化还原反应而使质量增加的为（ ）
A，AgBr B,浓硫酸 C，Na2O2 D，NaOH
22、VL Al2(SO4)2溶液中含有m g Al3＋，则该溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）mol·L-1
A,m / 3V B,m / 9V C,m / 18V D,m / 27V
23、下列离子方程式错误的为（ ）
A，大理石与盐酸反应：CaCO3 2H ==Ca2＋ ＋ CO2 ＋ H2O
B，氢氧化钠与硝酸反应：OH－＋ H＋ === H2O
C,小苏打溶液与石灰水反应：CO32－ ＋ Ca2＋ ===CaCO3
D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu ＋ Ag＋ ===Cu2＋ ＋ Ag
24、能用离子方程H＋ ＋ OH－===H2O表示的化学反应是( )
A,氢氧化钠与盐酸反应 B，氢氧化钾与醋酸反应
C，氢氧化钡与硫酸反应 D，氢氧化铜与硫酸反应
25、25、将8.7gMnO2与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为（ ）
A，可制得14. 2g氯气 B，被氧化的HCl的质量为14. 6g
C，被氧化的HCl的质量为7. 3g D，转移的电子的物质的量为0. 1mol
三、填空题（有5小题，共25分）
26、（6分）根据卤素单质或化合物、碱金属元素单质或化合物的性质回答；
（1）可用在呼吸面具中用来作为氧气来源的物质是 。
（2）作过碘升华实验的烧杯内壁上的碘可用 洗涤。
（3）卤化物中可用做人工降雨的是 。
（4）用于消毒、制造漂白粉的是 。
（5）涂在照相感光相片上的是 。
（6）用作原子反应堆的导热剂的是 。
27、（4分）解释钠投入水中反应产生现象的原因：
（1）钠浮在水面上 。
（2）钠熔化成小球 。
（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的声音 。
（4）滴有酚酞的溶液变红 。
28、（5分）按照要求各写出一个化学方程式；
（1）氯元素在反应被氧化未被还原的是
（2）氯元素在反应被还原未被氧化的是
（3）氯元素在反应既被氧化又被还原的是
（4）氯元素在反应既未被氧化又未被还原的是
（5）氯元素在反应前后化合价改变了6价
29、（4分）分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
（1）NaCl溶液（Na2CO3）
（2）Na2CO3固体（NaHCO3）
（3）炭粉（MnO2）
（4）盐酸（HClO）
30、（6分）A B C D四种化合物，其焰色反应通过蓝色钴玻璃片观察均为紫色。
A B C和盐酸反应均生成D，B和C等物质的量可反应生成A，在B的溶液中通入
一种无色无味的气体，适量时得A，气体过量得C，回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式；
A B C D
（2）写出下列变化的离子方程式：
四、实验题（有2小题，共15分）
31、（5分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，根据如下实验装置，回答下列
问题
（1）写出反应的化学方程式：
（2）制取氯气时应选用的发生装置是（填装置序号）
（3）要得到纯净的氯气，应先后使用的气体净化装置是（填装置序号）
32、（10分）把98%（密度为1.84g / cm3）的浓硫酸稀释成3mol / L的稀硫酸100ml，
回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸 ml。
（2）配制操作可分解成以下几步；
（A）往 ml容量瓶注入蒸馏水，检查是否漏水。
（B）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次。
（C）将已 的稀硫酸注入已检不漏水的容量瓶中。
（D）根据计算，用 ml的量筒量取一定体积的浓硫酸（从规格为20ml 50ml 100ml的量筒中选取）
（E）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断用
搅拌。
（F）盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
（G）用 加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切
（H）继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线。
（3）以上正确的操作顺序为（填操作序号）
（4）若使用容量瓶之前，洗净的容量瓶存有少量的蒸馏水，对所要配制的溶液的浓
度 影响（填“有”或“无”）
五、计算题（2小题，共10分）
33、（4分）将标准状况下500L氯化氢气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为
1. 19g / cm3。求该盐酸的物质的量浓度。
34、（6分）取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g
用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g，并有气体放出。试计算。
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生气体在标准状况下的体积。
参考答案；
一、选择题（40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
C
C
D
A
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
C
D
C
D
B
D
B
二、选择题（10分）
21
22
23
24
25
BD
C
CD
A
C
三、填空题（有5小题，共25分）
26（1）Na2O2 （2）酒精 （3）AgI （4）Cl2 （5）AgBr （6）钠. 钾合金
27、（1）密度比水小 （2）钠的熔点较低且反应为放热
（3）有气体产生 （4）生成碱性物质
28、略（答案合理均得分）
29、（1）滴加盐酸不再有气泡 （2）加热到不再产生气体
（3）与浓盐酸共热，过滤 （4）充分光照
30、（1）K2CO3 KOH KHCO3 KCl
（2）2OH— CO2 === CO32— H2O CO32— CO2 H2O ==2HCO3—
四、实验题（有2小题，共15分）
31、（1）MnO2 4HCl 
MnCl2 2Cl2 ↑ 2H2O
（2）B （3）G E
32、（1）16. 3 （2）100 冷却到室温 20 玻璃棒 胶头滴管
（3）A D E C B H G F （4） 无
五、计算题（2小题，共10分）
33、C（HCl） === 14. 68mol / L
34、（1）C（Na2SO4） == 0.4 mol / L
C（Na2CO3） == 1 mol / L
（2）V（CO2）===1.12 L
