注重：1.本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
2.考生答卷前，必须将自己的姓名、准考证号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置,再用2B铅笔将准考证号、科目填涂在答题卡上相应的小框内。
相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Cu:64 S:32 Ba:137 Cl:35.5
第一部分 选择题 (共40分)
注重：考生必须将所选答案的字母标号用2B铅笔填涂在答题卡上相应的题号内，答在试
卷上无效。
一、请选择(每小题只有一个选项符合题意，将其序号填涂在答题卡上，共30分)
1、我们温馨的家庭中处处存在着变化，其中是化学变化的是 （ ）
A、香水芬芳四溢 B、打开节日彩灯 C、米饭制成酒酿 D、开水泡方便面
2、能调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，且一般在人体内不能合成，常从新鲜的
水果、蔬菜等物质中摄取的营养素是 （ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
3、向微型实验仪器井穴板的4个井穴(已编号)中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液(所有试剂用量共约0.8mL)，观察到四种溶液均变红，由本实验得出以下结论。其中正确的结论是 （ ）
① pH<7的溶液不一是酸溶液 ②盐溶液不一定呈中性
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③用微型实验仪器做实验可节省药品 ④微型实验可减少污染
A、①③④ B、②③④ C、①②③④ D、①②③
4下列说法不正确的是 （ ）
A、水银不是银 B、生铁不含铁 C、铅笔不含铅 D、纯碱不是碱
5、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是 （ ）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D、生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
6、由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物是
A．硝酸铝 B．硝酸铁 C．硫酸铁 D．硫酸铝 （ ）
7、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定
量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 ( )
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．熟石灰
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8、已知HCl难溶于CCl4，极易溶于水，下列装置中，不适宜于作HCl气体吸收的是下图中的 （ ）
9、生活中处处布满化学，下列生活中的化学知识叙述不正确的是 （ ）
A、建筑工地上盛有石灰水的池中常会看到一层白膜，该白膜是氢氧化钙
B、在厨房中可以用品尝的方法鉴别食盐与味精
C、用食醋进行熏蒸可以消毒杀菌
D、用点燃的蜡烛可以除去室内的香烟味
10、用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%酒精的溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕伸展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图所示。当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是 ( )
A． 
这是魔术，你所看到的是一种假象
B． 火焰的温度低于棉布的着火点
C． 酒精燃烧后使棉布的着火点升高
D．手帕上的水汽化、酒精挥发吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
11、从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品。这个事实的先后顺序与下列因素有关的是 （ ）
①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序
③金属的导电性 ④金属的延展性
⑤金属冶炼的难易程度 ⑥金属的价值
A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．②④
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12、将某HCl溶液分成两等分，分别向其中加入足量的MgO、MgCO3固体，完全反应后，所得MgCl2溶液的质量分数与所加的固体关系图正确的是 （ ）
13、有甲、乙两种硫酸溶液，甲溶液中溶质的质量分数为20%，乙溶液中溶质的质量分数为10%。取甲、乙两种溶液等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A、>15% B、<15% C、=15% D、无法确定
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14、实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败或酿成事故。下列实验操作中，你认为正确的是 （ ）
15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C、CuSO4、NaOH、NaCl、HNO3
D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
二、请选择(每小题有1～2个选项符合题意，将其序号填涂在答题卡上，共10分)
16、下列物质暴露在空气中因发生化学变化引起质量增加且颜色改变的是 （ ）
A． 浓硫酸 B．铁 C．生石灰 D．硫酸铜
17、在pH=0的溶液中，加锌粒有氢气产生，则在此溶液中大量存在的离子组不可能是
A、Na NO3- K Ba2 （ ）
B、SO42- Cl- Al3 Cu2
C、Cl- Mg2 Ca2 NH4
D、Na OH- CO32- Cl-
18、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影四周“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的 ( )
甲 乙 丙
A．稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
B．氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
C．氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D．石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
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19、向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是( )
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20、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是 ( )
A．甲、乙、丙三个都平衡；
B．甲、乙、丙三个都不平衡；
C、甲不平衡，乙、丙平衡；
D．只有乙仍然平衡。
第二部分 非选择题 （共60分）
请注重：考生必须将答案直接做到试卷上
三、填空题(每空1分，共30分)
21、从C、H、O、S、Cu、Ca、K、N八种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一中物质，将其化学式填入空格中。
⑴具有可燃性，可做火箭燃料的单质__________；⑵最简单的有机物__________；
⑶用于配制波尔多液的盐__________；⑷家用酸性味品是_________；
⑸属于复合肥料的是____________；⑹属于可再生绿色能源的是_________；
⑺由金属单质与固体化合物组成的混合物_________________（只写一组）。
22、写出除去下列括号中杂质的化学方程式：
(1)CO2(CO) _____________________________________________________
(2)KNO3(MgSO4) _________________________________________________
23、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
⑴、N点表示的含义是_____________________。
⑵、在___________温度范围内，SA>SB>SC。
⑶、要使B从其饱和溶液中大量析出，一般采用 ______________________法。
⑷在t2℃时用相同质量的水配成三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时所得溶液溶质质量分数最小的是_____________。
⑸图中P点表示物质A的某状态的溶液，现欲将此溶液转变成M点所示的溶液，可用_________________方法。
24、⑴小军同学在学了常见的盐后，知道家里厨房中有一种盐的溶液能去油污。于是他利用双休日，将这种盐用热水配成浓溶液，将自家的抽油烟机上的油污洗得干干净净。父母兴奋，自己也很自得。可是，过了两天，渐渐发现自己的手在脱皮，开始还以为得了什么病，后来一想不是，这是由于自己的疏忽，只考虑了这种盐有利的一面，没有考虑它的另一面。则该同学用的这种盐是______________(填化学式)，它所说的另一面是指这种盐浓溶液的_________性，相信聪明的你在用此盐溶液清洗油污时会采取的措施是_______________________
⑵碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质，一定条件下在面团中能产生二氧化碳气体，经过加热后二氧化碳体积膨胀，在面团中留下许多小孔，使蛋糕等面食制品在食用时松软可口，已知碳酸钠加热不能分解，而碳酸氢钠在加热时能发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。试问无论面团发酵还是没有发酵，要使面团松软可口都应选择_____________(选填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，这样做的理由____________________
____________________________________________________。
⑶敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液，时间久了会变质。有一杯已部分变质的氢氧
化钠溶液，其中OH－与Na 的个数比为3∶7，则该溶液中另一种阴离子与Na 的个
数比是____________
25、现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或几种混合而成，某课外爱好小组的同学进行如下图所示实验：
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白色 沉淀B |
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③加可溶性碳酸盐 |
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混合物 |
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白色沉淀A |
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无色 滤液a |
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无色 溶液b |
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①加足量水 |
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②加KOH |
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过滤 |
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试回答：
⑴ 生成白色沉淀A的化学方程式_________________________________________
⑵ 白色沉淀B的化学式_________。
⑶ 上述实验中，还不能确定的物质是_______。
⑷ ②加KOH溶液的目的是____________________________________。
26、已知明矾的化学式为[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中能电离出自由移动的K 、Al3 、SO42-，甲同学为了探究明矾中哪种离子具有净水作用，设计了如下探究实验，请填写下表中的空白：
实验步骤
实验现象
结论
在一杯浑浊的水中加少量氯化钾，搅拌后静置
烧杯中的水仍然浑浊
在一杯浑浊的水中加少量硫酸铝，搅拌后静置
烧杯中的水变澄清
在一杯浑浊的水中加少量氯化铝，搅拌后静置
氯化铝能净水
根据上述实验方案你认为明矾中有净水作用的离子是_________(写符号)
乙同学看到甲的方案后，认为该方案还不完善，他对甲同学的方案进行了补充完善。请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表：
实验目的
使用的试剂
四、实验题(29题每个问题前后一致且正确得1分，其余每格1分,共20分)
27、①指出下列仪器中零刻度的位置：
温度计的零刻度在_________(填“上方、中间、下方”)，
天平的游码标尺的零刻度在_________(填“左边、中间、右边”).
② 面对量筒刻度时,量筒的尖嘴向________(填“左、右”).
③ 硝酸银溶液通常盛放在________色的试剂瓶中.
28、为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验
装置 (装置C中所装固体药品为铜和氧化铜的混合物)。试回答相关问题：
(1) 写出标号仪器名称：a_____________ b_____________。
(2) 正确的装置连接顺序：_______________________(填写装置序号)。
(3) A装置中小试管的作用______________________________________。
(4)假如没有D装置，为了不影响测定结果，可将A中的盐酸换成_____________。
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A B C D E |
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a |
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b |
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浓 硫 酸 |
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氢氧化钠 硫 酸 |
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碱石灰 (NaOH和CaO) |
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盐酸 |
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锌粒 |
(5)若实验前所称铜和氧化铜的混合物质量为2克，实验后测得装置E中U型管的总质量增加0.36克，则该铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数为___________。
29、试从以下现象中总结出影响化学反应速率的因素。
①铁丝不能在空气中燃烧，却能在纯氧中燃烧；
②用铁与盐酸反应只得二价铁盐，得不到三价铁盐；
③加热混有二氧化锰的氯酸钾，比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快；
④溶解蔗糖时，用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快；
⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量CO2，而与粉末状大理石却能产生较多CO2；
⑥同等大小的锌片和铁片，与相同浓度的稀硫酸反应，锌放出H2的速率比较快；
⑦镁、锌、铁等金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，铜却不能；
⑧盛夏时节，置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快。
填写下表：（至少填4种不同因素，不必全部填满；例证只填序号）
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30、资料显示：“氨气在氧气中催化氧化生成两种物质，其中之一是无色难溶于水的
气体NO；在纯氧中安静燃烧生成的两种物质中有一种单质是空气的主要组成成分。已知NO碰到氧气立即化合生成NO2，NO2在低温条件下发生如下反应：2NO2===N2O4，N2O4是一种无色气体……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
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（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______________；碱石灰的作用是____________________________________________。检验从A中出来的氨气的方法是____________________________________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。
实验中同学们发现出来的气体是红色的，停止反应后，关闭B中两个活塞。再将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请说明原因________________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入时先O2后NH3的理由是__________________________。
②氨催化氧化与氨气燃烧的产物不同的原因是________________________________。
五、请计算(33题每空1分,34题6分，共10分)
31、⑴2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为（C4H8Cl2S），求：①芥子气的相对分子质量_________
②芥子气中碳、氢元素的质量比______________________
⑵由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中含碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为_______________
⑶铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池使用硫酸溶液的质量分数为31％，若用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则水和浓硫酸的体积比约为_______________
32、景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，地产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分为Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业。下表为元明粉的主要质量标准：
质量等级
特等品
一类一等品
二类一等品
二类合格品
Na2SO4质量分数%≥
99.3
99.0
98.0
95.0
质检人员为确定某批产品质量等级，进行了下列实验：称取该样品28.8g(杂质为氯化钠)，加100克水使其完全溶解，再向其中加入一定量的20％的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得沉淀46.6g
(1) 通过计算判定该批产品的质量等级最高可定为哪一级?
(2) 求反应中消耗20％的BaCl2溶液质量。
(3) 求该实验中所得滤液中溶质的质量分数。
参考答案
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
D
A
B
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
C
A
BD
AD
A
AD
D
三、填空题
21、略 22、CO CuO 
Cu CO2 MgSO4 2Ba(OH)2=BaSO4↓ Mg(OH)2↓
23、⑴在t30C时A、B两物质的溶解度相等 ⑵大于t3 ⑶蒸发溶剂
⑷C ⑸加溶质或蒸发溶剂
24、⑴Na2CO3 腐蚀性 戴橡胶手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等(其他答案合理均可给分) ⑵ NaHCO3 未发酵时NaHCO3受热分解可产生CO2,发酵后产生等量的酸与NaHCO3反应产生的二氧化碳多 ⑶2∶7
25、MgCl2 2KOH=Mg(OH)2 ↓ 2KCl BaCO3 KNO3 确认无色滤液a中已没有氯化镁(其他答案合理均可给分)
26、
实验步骤
实验现象
结论
在一杯浑浊的水中加少量氯化钾，搅拌后静置
烧杯中的水仍然浑浊
氯化钾不能净水
在一杯浑浊的水中加少量硫酸铝，搅拌后静置
烧杯中的水变澄清
硫酸铝能净水
在一杯浑浊的水中加少量氯化铝，搅拌后静置
烧杯中的水变澄清
氯化铝能净水
Al3
实验目的
使用的试剂
硫酸根离子是否有净水作用
含硫酸根离子的溶液(填溶质也可)
四、实验题
27、中间 左边 左 棕
28、(1)长颈漏斗、锥形瓶
(2)ADBCE
(3)液封、防止产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中、节约药品等(其他答案合理
均给分)
(4)稀硫酸
(5)80%
29、⑴物质本身的性质 ⑥ ⑵温度 ⑧ ⑶催化剂 ③ ⑷接触面积 ④
30、⑴NaHCO3 吸收生成的CO2、H2O，得到干燥的氨气 将湿润的红色石蕊试纸置于干燥管管口处 ⑵生成的NO立即与O2反应生成红棕色的NO2，低温下NO2转化为无色的N2O4 ⑶使氨气充分反应，防止氨气逸出污染空气 反应条件不同
五、计算题
31、159 6∶1 19.6% 4∶1
32、解：设元明粉中硫酸钠的质量为x，反应消耗氯化钡的质量为y
Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl 1分
142 208 233 117
x y 46.6g z
x=28.4g
y=41.6g 1分
z=23.4g 1分
1分
该批产品为二类一等品 1分
41.6g÷20%=208g 1分
8.2% 1分
答：(1) 该批产品为二类一等品 (2) 反应消耗氯化钡溶液质量为208g
(3) 所得滤液中溶质的质量分数为8.2%
计算题解题不规范扣1分
