一、填空题：

　 1.可溶性碱性氧化物为：　　　　　　　 、对应的可溶性碱为　　

　　 　　　　　　　，酸中除　　　　　 均可溶，不溶于水，又不溶于

　　 酸的白色沉淀是　　 和　　 ，不溶于水，能溶于酸是　　 盐。

　 2.检验CO的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 检验Cl^－­的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 检验SO的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 检验NH的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 检验H⁺的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 检验OH^－的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 3.溶于水后溶液呈碱性的气体是　　　 ，

　　 溶于水后溶液呈酸性的气体　　 、　　　 、　　　 。

　　 在空气中能自燃的物质　　　 ，常温下呈液态的金属　　　 ，呈液

　　 态的非金属　　　 。

　　 最轻的气体　　 ，能导电的非金属组成的物质　　　 。

　　 能使带火星的木条复燃的气体　　 。易潮解的固体　　 、　　 。

　 酸性的干燥剂有　　 、　　 ，可干燥气体的范围　　　　　　 。

　　 碱性的干燥剂有　　 、　　 ，可干燥气体的范围　　　　　　 。

　　 中性干燥剂　　　　　 。

　 4.易风化的固体　　　 ，溶于水中溶液温度显著升高的是　　　　 。

　　 黑色固体　　　　　　 。紫黑色固体　　　 、暗红色固体　　 、

　　 黄色固体　　　 、红色固体　　　　 、红褐色固体　　　 、绿

　　 色固体　　　 。

　 5.变化过程的现象和反应式：(写在空白处)

　　 (1)C→CO₂→CO→CO₂→CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→NaOH→Na₂CO₃

　　 (2)Cu→CuO→CuSO₄→Cu(OH)₂→CuO→Cu→Ag

　　 (3)Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe→H₂

　 6.溶液中含的离子：黄色溶液　　　　　　 ；蓝色溶液　　　　　 ；

　　 浅绿色溶液　　　　　 ；石蕊遇酸变　　 ，遇碱变　 ，遇中性液

　　 体变　　 ，酚酞遇碱变　　 。

　 7.纯净的盐酸是　 色有　　　　 气味的　　 体，有　　 味，工业浓

　　 盐酸因为含有　　 离子常呈　　 色，浓盐酸浓度　　　　 ，特性

　　 是　　 。

　 8.铁钉除锈如用了过量的盐酸：

　　 反应式：①　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　

　　 现象①　　　　　 　　　　　　　②　　　　　　　　　　

　　 胃酸过多，服用胃舒平的反应式　　　　　　　　　　　　　　

　　 或服用小苏打（　　　 ）：方程式　　　　　　　　　　　　

　　 反应式（以NaCl为例）　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 9.硫酸是　 色，　　 状　　 状的液体，不易　　　 ，浓H₂SO₄

 浓度　　　 。浓硫酸的三大特性①　　　　　　 （属于　　　 性

　　 质[填物理或化学]）②　　　　　 （　　　　　 ），③　　　　　 　 （　　　 ），如不慎皮肤上粘有浓H₂SO₄应立即用抹布　　 （拭或

　　 擦）去，再用水冲洗，然后涂上　　　　 。

　　 浓硫酸稀释时，　 把　　　 沿着容器壁　　　 地注入　　 里。

　 10.写出以下几个转化的方程式：（可用几步反应来制）

　　 FeCl₃→Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 11.硝酸是　　 色，有　　　　 气味的　　 体，易　　 ，形成　　 。

　　 特性①　　　　　 ②　　 　　与金属作用，一般不生成　　 。

　　 磷酸的用途是　　　　　　 。

　　 金属活动性顺序（用符号）　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 排在　　 前面的金属可以从酸中把　　　　 置换出来，排在前的

　　 　　　　　可以把排在后面的　　　　　 从它的

　　 　　　　　中置换出来。

　 12.NaOH是一种　　 色　 体，　　 溶解于水，并且　　　 ，水溶液

　　 有NaOH易　　　 ，可做为　　　 气体干燥剂（填“中、酸、碱性”）

　　 有　　 性，俗名　　　　　 。NaOH不仅　　　　　　　　　 反应，

　　 还与　　　　　 生成　　　 ，反应式　　　　　　　　　　　 。

　　 如何检验NaOH是否变质　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 反应式　　　　　　　　　　　　　　，所以NaOH要密封保存。

　 13.熟石灰即（化学式）　　　　　 ，是　　 色　　　 状物质，　　 溶

　 于水，又称　　　　　 ，用其水溶液抹墙，时间长了会变成　　　　 ，

　 俗名　　　 、　　　 ，反应式：　　　　　　　　　　　　 ，此

　 反应还可鉴别　　　　 。Ca(OH)₂是由　　　 和　　　 制得的，

　 现象：　　　　　　　 ，反应式　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 农业上用它来　　　　　 ，制造农药　　　　 和　　　　　 ，

　 前者的原料是　　　　　　　 ，是一种　　 色的　　　　 ；后者

　 是由　　　　　 混合制的。

　 KOH也是一种碱，它与NaOH的性质几乎相同，那么保存KOH应注意

　 哪几个方面？（并用方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，如何检验KOH已变

　 质　　　　　　　　　 。

　 14.碱可分为可溶性碱（有　　 、　　　 、　　　 、　　　 ）和不

　　 溶性碱（例如，蓝色的　　　　 ，红褐色的　　　　 ），可溶性碱

　　 的性质　　　 ，加热不分解，可用对应的　　　　 与水反应制的。

　 （以KOH为例）方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 KOH、NaOH还可用　　　 与　　　 发生复分解反应来制。

　 （以KOH为例）方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，不溶性碱

　　 的性质　　　 ，加热即分解为对应的　　　　　 ，（以Cu(OH)₂、

　　 Fe(OH)₃为例）方程式①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　 。

　 15.氯化钠俗名　　　 ，分布在　　 、　 　、　　 、　　　 。在

　　 海水中制盐的原理是　　　　　　　　　　　　 。粗盐中含　　　　

　　 等不溶性杂质和　　　 、　　　 等可溶性杂质，粗盐经过　　　　　

　　 将泥沙除去，然后用　　　 除去　　　 ，用　　 除去　　　　 ，

　　 最后用盐酸调pH到　　 。粗盐易　　　 ，医疗生理盐水浓度为

　　 　　　　。

　 16.碳酸钠（化学式　　　 ）俗名　　　　　 ，　　 色　　 状，

　　 　　溶于水，水溶液呈　　 性，如滴入酚酞，应变　　 ，Na₂CO₃

 晶体（化学式　　　　 ）俗名　　　　　 。

　　 在　 时放在　　　 的空气里，能逐渐　　　　　 而成为　　　 ，

　　 这一过程叫　　　　 （是　　　 变化）。

　　 反应式（以BaCO₃为例）　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　灭火器的工作原理　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发明联合

　　 制碱法的科学家是　　 国的　　　　 。

　 17.硫酸铜是一种　　 色固体　　　 溶于水，生成　　 色溶液。硫酸

　　 铜晶体是　　 色的　　　　　　　　 。俗名　　　 、　　　 ，

　　 原料为Cu、H₂SO₄写出制取CuSO₄·5H₂O的方法（方程式）：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 18.酸式盐　　　　　　　　　　　　 ，举例　　 、　　　 、　　

　　 碱式盐　　　　　　　　　　　　 ，举例　　　　 ，俗名　　　 。

　 19.复分解反应发生的条件　　　　　　　　　　 ，以上这几种物质都

　　 是　　　　 的物质。

　 20.化学肥料的原料是　　　 、　　　 、　　 　。一般分为　　　 、

　　 　　　、　　 、　　　 等几种。氨水　　　　 ，尿素　　　　 ，

　　 碳酸氢铵　　　　　 。如何检验NH　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　，方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 如何从NH₄Cl中制取NH₃并收集（NH₃极易溶于水，密度比空气小）

　　 如何知道已收集满？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 21.草木灰成份　　　 ，水溶液呈　　 性，故无法与　　 一同施用。

　　 磷矿粉　　　 ，过碳酸钙 　　　　　，过磷酸钙　　　　　　 ，

　　 磷酸二氢钾　　　　 ，磷酸二氢铵　　　　 （两者属于　 肥料）

　　 化学肥料一般都　　 溶于水。

　 22.除杂：

　　 KNO₃(KCl)　　　　 　反应式　　　　　　　　　　　　　　　

　　 H₂(CO₂)　　　　 　　反应式　　　　　　　　　　　　　　　

　　 CO₂(HCl)　　 　　　反应式　　　　　　　　　　　　　　　

　　 NaCl(MgSO₄)加一种试剂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 加两种试剂　　　 、　　　 　①　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　

　　 CaO(CaCO₃)操作　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ZnO(Na₂O)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 Cu(CuO)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 MnO₂(C)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 K₂MnO₄(MnO₂)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 NaCl(Na₂CO₃)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 NaOH(Na₂SO₄)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ZnSO₄(CuSO₄)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 Na₂SO₄(CuSO₄) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 N₂(O₂)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 CO(CO₂)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 Cu(Fe)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 KCl(K₂SO₄)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 Ca(NO₃)₂(CaCl₂)