注重：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。
2、请将试卷答案用黑色笔填入答卷对应地方，超出无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5
第一部分 选择题 (共70分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，
“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月
亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火
箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的是
A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B．氧气比氢气较易液化
C．燃烧产物对发射环境没有污染。
D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路
D．该分散系不属于介稳体系
3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判定：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。2.43
A．只有①②正确 B．只有①③正确
C．只有④正确 D．①②③④均不正确
4． 
据诺贝尔奖官方网站报道，瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔(Gerhard Ertl)，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列为该研究所涉及的项目中说法正确的是
A．汽车尾气中CO可在铂表面转为CO2
B．合成氨工业中N2和H2在氧化铁表面进行
C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应
D．臭氧层的破坏主要与氟氯烃的氟原子有关
5．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判定正确的是
A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族
B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强
D．砷酸的酸性比硫酸的弱
6．下列操作中，完全正确的一组是
① 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
② 给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③ 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④ 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤ 取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥ 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦ 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧ 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨ 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩ 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
7．下列叙述中正确的是
① 金属钠不能与NaOH溶液反应；
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；
③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；
④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证实该溶液是氯水或溴水；
⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；
⑥过氧化钠跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．只有①③⑤ B．只有②④⑥ C．只有②⑤⑥ D．只有①③④
8．等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca(H2PO4)2 ③Si ④Al2(SO4)3
|
⑤ 分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是
A．②⑤④③① B．④②③⑤① C．④②⑤③① D．④⑤②③①
9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是
A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
10．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na 、Mg2 、S2—、ClO— B．H 、Na 、SO42－、NO3—
C．K 、Ca2 、OH—、SO32— D．Na 、K 、Cl－、OH－
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷四周的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g） 5O2（g）=3CO2（g） 4H2O（g）；△H=2221.5kJ/mol
12．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2 2OH－ NH4 H SO42－=BaSO4↓ NH3·H2O H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2 HCO3- OH-===CaCO3↓ H2O
C．将铝片投入到冷的浓硝酸中：
Al NO3- 4H =====Al3 NO↑ 2H2O；
D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
SiO2 2OH- H2O ===SiO32- 2H2↑
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子
B．标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为NA
C．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
D．6.4g S6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA
14．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极四周溶液的pH明显升高
C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
15．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－a kJ·mol－1
在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3
16．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na )=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为
A．5.3g B．4.7g C．5.0g D．4.0g
17．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： SHAPE \* MERGEFORMAT
|
C＝CH－CHO |
|
CH2(CH2)3CH3 |
关于茉莉醛的下列叙述不正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇
C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化
D．不能与氢溴酸发生加成反应
18．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数
电极材料
水果品种
电极间
距/cm
电压
/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
甲同学
乙同学
A
实验6中的负极电极反应如何写？
铝为负极：Al－3e－＝Al3＋
B
实验1,5电流方向为什么相反？
1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C
水果电池的电压与哪些因素有关？
只跟水果的类型有关
D
实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？
可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
19．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3 、I-、Mg2 、Na 等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．Al3 、Mg2 、I-、SO32－ B．Mg2 、Na 、CO32-、I-
C．Al3 、Na 、SO32-、I- D．Al3 、CO32-、Br-、SO32-
20．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
①NaHB == Na HB－，②HB－ 
H＋＋B2－，③HB－＋H2O H2B＋OH－
且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是
A．NaHB为强电解质 B．H2B为强酸
C．H2B为弱电解质 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
第二部分 (非选择题共80分)
三、(本题包括3小题，共32分)
21．（8分）硝酸钾是一种用途广泛的化工原料，工业中利用温度对溶解度的影响，常用硝酸钠与氯化钾按一定比例混合结晶得到。
请填写下表中的空格，并回答相关问题。
序号
实验步骤
简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①
称量、溶解
称取20 g硝酸钠和 17 g氯化钾，溶解在 35 Ml 蒸馏水
②
蒸发
加热蒸发，当 停止加热
③
过滤
在承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水，趁热过滤，
④
⑤
减压过滤得到粗产品
⑥
重结晶
得到产品
(1)在步骤③中趁热过滤的目的是： ，在热过滤中，承接滤液的烧
杯应预先加2mL的蒸馏水，其作用是： 。
(2) 步骤③、④两次过滤后都应该用少量蒸馏水洗涤晶体，步骤③应用 水、步骤④ 水（填“冷、热”）
（3）实验中得到的粗产品和产品在成分上有明显的区别，请用实验加以区分(简述实验过程)
22、(10分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2
方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
A B C D E
（1）用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是 ，所缺的仪器是 。
(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（答应含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿ （填A、B、C……）。
（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)
23.（12分）铬镀层光亮，坚硬，耐热，是优良的装饰性和保护性镀层，长期以来都以六价铬电镀工艺为主，这种工艺污染大，毒性高，我国的《电子信息产品污染控制治理办法》明确规定，从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用，改用三价铬的电镀工艺是研究的热点。某电解槽阴极是铜，阳极是惰性金属，电解液中含Cr2(SO4)3 0.45kg· L-1、体积 100 L的水溶液。通电一段时间后，当通过的电子为56mol时，阴极铜增重0.338kg，。
(1) 阳极电极反应方程式 .
(2)理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。
(3) 已知：酸性条件下Cr3 不与S2-反应。某研究小组设计实验回收含该电镀废液（主要含Cu2 ，Cr3 ，Cr2O72-）中的铬，所用到的试剂有Na2SO3，Na2S，NaOH[铬以Cr(OH)3形式回收]，写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式： 、 、 。
(4) 上述实验铬的回收效率与NaOH的用量有关，如下图所示，则反应Cr(OH)3 OH- Cr(OH)4-的平衡常数K= 。为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中，应采取的措施是 。
24、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
a．相似相溶原理 b．平衡移动原理 c．酸碱中和原理
（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途。）
（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，三是 循环。
25、（1）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
温度
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_________________ ；
②加料完毕，保温30分钟，目的_____________________________ ；
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因_______________________________ ；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 _________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤沉淀池中反应的化学方程式： _______-_______ __ ；
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。
26、.(12分)氨是一种重要的化工原料，氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2 3H2 
2NH3 △H<0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=_______。升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3 ）
表中数据， ℃ MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H<0，△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3＋3O2==2N2＋6H2O。写出负极电极反应式 ，你认为电解质溶液应显 性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是 。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．瑞士昆虫学家保罗·米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983年停止生产和使用DDT。DDT可以用电石为原料经以下途径制得。
|
（1）写出A、B的结构简式：A ，
B 。
（2）写出第⑤步反应的化学方程式： 。
|
实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为 。
（4）杀虫剂“1605”属于硫代磷酸脂（性质类似于酯），本身对人畜毒性远强于DDT，
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六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
考生注重：
28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，假如不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：
肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：反应 = 5 \* GB3 ⑤为羟醛缩合反应。请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为： 。E中含氧官能团的名称为 。
（2）反应 = 1 \* GB3 ①～ = 6 \* GB3 ⑥中符合原子经济性的是 。
（3）写出下列转化的化学方程式： = 2 \* GB3 ② ， = 3 \* GB3 ③ 。
写出有关反应的类型： = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ 。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
29．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ(ZW)=2.2 g·cm－3，NA=6.02×1023 mol－1 
，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为
第一、二选择题答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
D
A
C
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
AB
D
CD
B
B
AD
C
A
AC
第二部分 (非选择题共80分)
三、(本题包括3小题，共32分)
21．（8分）
（1）（2分）避免溶液冷却时硝酸钾晶体析出。防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出。
（2）热、冷（每空1分）
（3）（4分） 取少量样品置于干净的试管中，加入少量蒸馏水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。有则样品是粗产品，无则产品及格。
22、（12分）
(1)c（1分）， a（1分）， 酒精灯（1分） (2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排饱和食盐水法)（2分）
(3)图略(流程：干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)（4分，装置2分，试剂2分）
23（12分）(1) 4OH－－4e－= O2↑＋2H2O (2) 1606 L。
(3) Cr2O72-＋3SO32-＋8H = 2Cr3 ＋3SO42-＋4H2O；Cu2 ＋S2-== CuS↓；Cr3 ＋3OH－== Cr(OH)3↓
(4) K=5；调节溶液的pH值为9.5。
24、
（1）2.7n（2）b（3）生产纯碱（或制作冷剂等，其它合理答案也给分）（4）N2、H2
25、
．①：水浴加热、②：使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出）③：NaHCO3的溶解度最小④：NaCl⑤： NH3＋CO2＋H2O NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl⑥可取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀 ⑦NH3
26、
（12分）（1）① 
增大
② 200℃ 100MPa 200℃时反应速率过低。③B
（2）2NH3＋60H－－6e－=N2＋6H2O，碱性，NH3在碱性介质中易转化为NH4 离子。
|
（1）CH≡CH，
|
（3）
（4）“1605”属于酯类可以水解成小分了，杀虫剂DDT不能水解成小分子
28.答案：（1） 
－CH＝CHCHO 羟基、醛基
（2） = 1 \* GB3 ① = 5 \* GB3 ⑤
（3）2C2H5OH O2 
2CH3CHO 2H2O
－CH2Cl＋H2O 
－CH2OH＋HCl 氧化反应，消去反应
（4）3
离子键、非极性键 离子
（3）金刚石 NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体（4）4.0×10-8 cm
