一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 H2 === nF2 2M=== (M表示大部分金属)

2F2 2H2O=== Cl2 H2 ===

3Cl2 2P=== Cl2 PCl3 ===

Cl2 2Na=== 3Cl2 2Fe===

Cl2 2FeCl2 === Cl2 Cu===

2Cl2 2NaBr=== Cl2 2NaI ===

Cl2 Na2S=== Cl2 H2S===

Cl2 SO2 2H2O=== 2O2 3Fe===

S H2=== S Fe===

S 2Cu=== N2 3H2===

N2 3Mg== P4 6H2==

2．还原性

S O2===SO2 S 6HNO3(浓)==

3S 4 HNO3(稀)=== N2 O2===

4P 5O2=== C 2Cl2===

2C O2(少量)=== C O2(足量)===

C CO2=== C H2O===

2C SiO2=== Si 2NaOH H2O===

Si(粉) O2===

3．（碱中）歧化

Cl2 H2O=== （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2 2NaOH===

2Cl2 2Ca（OH）2===

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na H2=== 4Na O2===

2Na2O O2=== 2Na O2===

2Na S=== （爆炸） 2Na 2H2O===

4Na TiCl4（熔融）=== Mg Cl2===MgCl2

2Mg O2=== 2Mg TiCl4（熔融）===

Mg 2H2O=== Mg H2SO4===

2Mg CO2=== 2Al 3Cl2===4Al 3O2=== 4Al 3MnO2===

2Al Cr2O3=== 2Al 3FeO===

2Al Fe2O3=== 2Al 3H2SO4===

2Al 6HCl=== Al 4HNO3(稀)===

2Al 6H2SO4(浓)=== (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

2Al 2NaOH 2H2O=== 2Fe 3Br2===

Fe I2===FeI2 Fe S===

3Fe 4H2O(g)=== Fe 2HCl===

Fe CuCl2=== Fe SnCl4===

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡

三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓) MnO2== 4NH3 5O2==

2H2S O2(少量)=== 2H2S SO2===

H2S H2SO4(浓)=== 3H2S 2HNO3(稀)===

2,酸性:

4HF SiO2=== 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S CuCl2=== H2S 2AgNO3==

NH3 HCl=== NH3 HNO3===

2NH3 H2SO4==

NH3 NaCl H2O CO2=== （此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2H2O=== 2H2O2=== H2S===

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 O2===

SO2 Cl2 2H2O=== SO2 Br2 2H2O===

SO2 I2 2H2O=== 2NO O2===

2CO O2=== CO CuO===

3CO Fe2O3=== CO H2O===

氧化性：

SO2 2H2S===

NO2 2KI H2O=== 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

CO2 2Mg=== (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2=== SiO2 2Mg===

3,与水的作用:

SO2 H2O=== SO3 H2O===

3NO2 H2O=== N2O5 H2O===

P2O5 H2O=== CO2 H2O===

P2O5 3H2O=== (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓)===

4,与碱性物质的作用:

SO2 Ca(OH)2== (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 MgO=== SO3 Ca(OH)2===

CO2 2NaOH(过量)=== CO2(过量) NaOH===

CO2 Ca(OH)2(过量)=== 2CO2(过量) Ca(OH)2===

CO2 2NaAlO2 3H2O=== CO2 C6H5ONa H2O===

SiO2 CaO=== SiO2 2NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 Na2CO3=== SiO2 CaCO3===

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO O2=== FeO 4HNO3===

2,氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H2=== (制还原铁粉) Fe3O4 4H2===

3,与水的作用:

Na2O H2O===

2Na2O2 2H2O=== (此反应分两步:Na2O2 2H2O=== ;

2H2O2=== . H2O2的制备可利用类似的反应 )

MgO H2O=== (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O SO3=== Na2O CO2===

Na2O 2HCl=== 2Na2O2 2CO2===

MgO SO3=== MgO H2SO4===

(Al2O3是两性氧化物)

Al2O3 2NaOH=== Al2O3 3H2SO4===

FeO 2HCl=== Fe2O3 6HCl===

Fe3O4 8HCl===

六、含氧酸

1,氧化性:

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) C=== 2H2SO4(浓) S===

H2SO4 Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓) 2Fe=== 2H2SO4(浓) Cu===

H2SO4(浓) 2HBr=== H2SO4(浓) 2HI===

H2SO4(稀) Fe=== 2H2SO3 2H2S===

4HNO3(浓) C=== 6HNO3(浓) S===

5HNO3(浓) P=== 6HNO3 Fe===

4HNO3 Fe===

2,还原性:

H2SO3 X2 H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3 O2=== 5H2SO3 2KMnO4===

H2SO3 2FeCl3 H2O===

3,酸性:

H2SO4(浓) CaF2=== H2SO4(浓) NaCl===

H2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HCl↑ H2SO4(浓) NaNO3==

2H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===

2HNO3 CaCO3===

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4 Ca3（PO4）2=== （重钙）

H3PO4（浓） NaBr=== H3PO4（浓） NaI===

4，不稳定性：

2HClO=== 4HNO3===

H2SO3=== H2CO3===

H4SiO4===

七、碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2 O2 2H2O===

与酸性物质的作用：

2NaOH SO2（少量）=== NaOH SO2（足量）===

2NaOH SiO2=== 2NaOH Al2O3===

2NaOH Cl2=== NaOH HCl===

NaOH H2S（足量）=== 2NaOH H2S（少量）==

3NaOH AlCl3=== NaOH Al（OH）3==

NaOH NH4Cl=== Al(OH)3 NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2=== 2Al(OH)3===

2Fe(OH)3=== Cu(OH)2===

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3 Fe=== 2FeCl3 Cu===

2FeCl3 Zn=== FeCl2 Mg===

2FeCl3 H2S=== 2FeCl3 2KI===

2,还原性:

2FeCl2 Cl2=== 2Na2SO3 O2===

3,与碱性物质的作用:

MgCl2 2NH3.H2O=== AlCl3 3NH3.H2O===

FeCl3 3NH3.H2O===

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4 HCl=== Na2HPO4 HCl===

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl===

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑ 3NaAlO2 AlCl3 6H2O===

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===

5,不稳定性:

Na2S2O3 H2SO4=== NH4Cl==

2Cu(NO3)3=== 2KMnO4===

2KClO3=== 2NaHCO3===

Ca(HCO3)2=== CaCO3===

MgCO3==

高 二 有 机 方 程 式

1、CH4 的燃烧

2、CH4高温分解

丁烷的裂解

CH4 Cl2（1：1）

实验室制乙烯

乙烯燃烧

乙烯与溴水

丙烯与氯化氢的加成

乙烯和水

制聚乙烯

制乙炔

乙炔燃烧

乙炔与溴水

乙炔与氯化氢（1：1）

制聚氯乙烯

苯燃烧

烃燃烧的通式

有机物燃烧的通式

苯与溴反应

苯的硝化反应

苯的磺化反应

苯与氢气反应

甲苯的硝化

C16H34的裂化

乙醇与钠反应

酒精燃烧

乙醇的催化氧化

2—丙醇的分子内脱水

2—丙醇的催化氧化

乙醇的成醚反应（分子间脱水）

乙醇的消去反应（分子内）

乙醇与氢溴酸反应：

苯酚在水溶液中的电离：

苯酚与氢氧化钠

苯酚与碳酸钠溶液

苯酚与钠反应

苯酚钠溶液中通CO2

苯酚溶液与溴水

苯酚制三硝基苯酚

过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：

乙炔水化法制乙醛

乙烯氧化发制取乙醛

乙醛与氧气

乙醛与氢气

实验室制取银氨溶液：

乙醛银镜反应

甲醛与足量的银氨溶液反应

乙醛与新制Cu(OH)2

甲酸与新制Cu(OH)2反应（常温）

甲酸与新制Cu(OH)2反应（加热）

用醋酸除水垢

制乙酸乙酯

制乙二酸乙二酯

制乙二酸二乙酯

制二乙酸乙二酯

2-羟基丙酸的酯化反应

（1） 一分子的成环

（2） 两分子的成六元环

（3） 两分子的成简单酯

（4）多分子的成连酯化

乙酸乙酯的水解

苯甲酸苯甲酯在NaOH水溶液中水解

葡萄糖的银镜反应

葡萄糖与新制 反应

甲酸甲酯与银氨溶液反应：

葡萄糖与氧气

蔗糖的水解

麦芽糖的水解

淀粉的水解

葡萄糖两步制取酒精

纤维素水解

纤维素硝酸酯的制取

纤维素醋酸酯的制取

油酸甘油酯的氢化

硬脂酸甘油酯酸水解

硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应：）

甘氨酸与NaOH溶液反应；

乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应

氯乙烷在NaOH溶液中水解成醇：

氯乙烷在NaOH醇溶液中消去成烯：

一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 H2 === 2HF nF2 2M===2MFn (M表示大部分金属)

2F2 2H2O===4HF O2 Cl2 H2 ===2HCl

3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI ===2NaCl I2

Cl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 H2S===2HCl S↓

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl 2O2 3Fe===Fe3O4

S H2===H2S S Fe===FeS

S 2Cu===Cu2S N2 3H2===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2 P4 6H2===4PH3

2．还原性

S O2===SO2 S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2↑ 2H2O

3S 4 HNO3(稀)===3SO2↑ 4NO↑ 2H2O N2 O2===2NO

4P 5O2===2P2O5 C 2Cl2===CCl4

2C O2(少量)===2CO C O2(足量)===CO2

C CO2===2CO C H2O===CO H2(生成水煤气)

2C SiO2===Si 2CO↑(制得粗硅) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2↑

Si(粉) O2===SiO2

3．（碱中）歧化

Cl2 H2O===HCl HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O

3C SiO2===SiC 2CO↑

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2 2Na O2===Na2O2

2Na S===Na2S（爆炸） 2Na 2H2O===2NaOH H2↑

4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti Mg Cl2===MgCl2

2Mg O2===2MgO 2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2

Mg 2H2O===Mg (OH)2 H2↑ Mg H2SO4===MgSO4 H2↑

2Mg CO2===2MgO C 2Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3（钝化） 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe 2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑ Al 4HNO3(稀)===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O

2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑ 2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2===FeI2 Fe S===FeS

3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2↑

Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2↑ 2H2O 2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O 4NH3 5O2===4NO 6H2O

2H2S O2(少量)===2S↓ 2H2O 2H2S SO2===3S↓ 2H2O

H2S H2SO4(浓)===S↓ SO2↑ 2H2O 3H2S 2HNO3(稀)===3S↓ 2NO↑ 4H2O

2,酸性:

4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl H2S 2AgNO3===Ag2S↓ 2HNO3

3，碱性：

NH3 HCl===NH4Cl NH3 HNO3===NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2H2O===2H2↑ O2↑ 2H2O2===2H2O O2↑ H2S===H2↑ S↓

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 O2===2SO3

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI 2NO O2===2NO2

2CO O2===2CO2 CO CuO===Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2 CO H2O===CO2 H2

氧化性：

SO2 2H2S===3S↓ 2H2O

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

CO2 2Mg===2MgO C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2===Si 2H2O SiO2 2Mg===2MgO Si

3,与水的作用:

SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2O===H2SO4

3NO2 H2O===2HNO3 NO N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3 CO2 H2O===H2CO3

P2O5 3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)

4,与碱性物质的作用:

SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 MgO===MgSO4 SO3 Ca(OH)2===CaSO4↓ H2O

CO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2O CO2(过量) NaOH===NaHCO3

CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓ H2O 2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3 CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH↓ NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3 SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2↑ SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2↑

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO O2===2Fe3O4 FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2↑ 2H2O

2,氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉) Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O

3,与水的作用:

Na2O H2O===2NaOH

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;

2H2O2===2H2O O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 )

MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O SO3===Na2SO4 Na2O CO2===Na2CO3

Na2O 2HCl===2NaCl H2O 2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2↑

MgO SO3===MgSO4 MgO H2SO4===MgSO4 H2O

(Al2O3是两性氧化物)

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

FeO 2HCl===FeCl2 3H2O Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

六、含氧酸

1,氧化性:

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) C===CO2↑ 2SO2↑ 2H2O 2H2SO4(浓) S===3SO2↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O 2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2↑ 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2O H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O

H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2↑ 2H2SO3 2H2S===3S↓ 2H2O

4HNO3(浓) C===CO2 4NO2↑ 2H2O 6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2↑ 2H2O

5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2↑ H2O 6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

2,还原性:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3 O2===2H2SO4 5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HF↑ H2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HCl↑

H2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HCl↑ H2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO3

3H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO4

2H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2

2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBr H3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl O2↑ 4HNO3===4NO2↑ O2↑ 2H2O

H2SO3===H2O SO2↑ H2CO3===H2O CO2↑

H4SiO4===H2SiO3 H2O

七、碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O NaOH SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O 2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O NaOH HCl===NaCl H2O

NaOH H2S（足量）===NaHS H2O 2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O

3NaOH AlCl3===Al（OH）3↓ 3NaCl NaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O

NaOH NH4Cl===NaCl NH3↑ H2O Al(OH)3 NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO H2O 2Al(OH)3===Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O Cu(OH)2===CuO H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3 Fe===3FeCl2 2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2 FeCl2 Mg===Fe MgCl2

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓ 2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

2,还原性:

2FeCl2 Cl2===2FeCl3 2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ NH4Cl AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑ 3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3↓

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3↓ 3CO2 6NaCl

5,不稳定性:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S↓ SO2↑ H2O NH4Cl===NH3↑ HCl↑

NH4HCO3===NH3↑ H2O CO2↑ 2KNO3===2KNO2 O↑2

2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2↑ O2↑ 2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2↑

2KClO3===2KCl 3O2↑ 2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2↑

Ca(HCO3)2===CaCO3↓ H2O CO2↑ CaCO3===CaO CO2↑

MgCO3===MgO CO2↑