高一化学试卷

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页五个大题27个小题。满分100分，考试时间90分钟。

2．第Ⅰ卷答案填写在第Ⅱ卷卷首的Ⅰ卷答案栏内，第Ⅱ卷答案直接写在试卷上。

3．答题前请将密封线内的项目填写清楚。

相对原子质量：H．1 O．16 Na．23 S．32 K．39 Ca．40 Fe：56

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48分）

1．下列选项与氯气的用途无关的是

A．消毒灭菌 B．制漂白粉 C．从海水中提取食盐 D．制盐酸

2．下列物质中，属于强电解质的是

A．Fe B． CO2 C． CH3COOH D． H2SO4

3．．当不慎有大量Cl2逸出，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该溶液最适宜采用的是

A．烧碱溶液 B．食盐溶液 C．溴化钾溶液 D．纯碱溶液

4．放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是

A． N a2O2 B． Na2CO3 C． NaHCO3 D． NaOH

5．翰下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显正1价 ③过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 ⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤

6．在1 L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

A．0.05mol/L B． 0.1mol/L C． 0.2 mol/L D． 0.3mol/L

7．下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中能量变化一定表现为热量变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．吸热反应贮备能量

8．关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A．氧化剂被氧化，还原剂被还原

B．被氧化的物质是失去电子的物质

C．还原剂发生还原反应

D．失电子、化合价降低的物质是还原剂

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol 水中含有NA个H＋和NA个OH－

B．2.24L CO气体所含的分子数为NA

C．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－的数目是0.2NA

D．使56gFe2＋还原为单质铁，需得到2NA个电子

10．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯

C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精

D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

11．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－ 、H＋ 、Na＋、NO3—

B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—

C．OH— 、NO3—、 K＋、 Na＋

D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋

12．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成浓度偏低的原因可能是

A．定容摇匀后，有少量溶液外流

B．定容时，俯视液面

C．称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量

D．溶解NaCl的烧杯未洗涤

13．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是

A、水洗 B、加热 C、通入CO2 D、加入盐酸

14．做焰色反应时，下列应注意的操作事项，正确的选项是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

② 先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质

③ 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯

⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替

A． 仅④不正确 B．仅③ 不正确 C．仅②不正确 D．全部正确

15．下列反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．大理石和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓

D．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

16．下列说法中，正确的是

A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI

B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果

C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—

D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2

许昌市2006—2007学年第一学期调研考试

高一化学

说明：1．答题前请将密封线内各项内容填写清楚。

2．考试结束后，只把Ⅱ卷交回。

I卷答案栏：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括8个小题，共20分）

17．（4分）X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B。同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为 ，密度之比为 ；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为 ，物质的量之比为 。

18．（3分）氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处应能发生剧烈反应的是 （写化学式，下同），常温下为深红棕色液体的是 ，不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是 。

19．（4分）请填写下列空白，以完成卤族元素随着原子半径的增大而发生的递变规律：

（1）卤素的熔沸点逐渐 ；

（2）卤素离子（X－）的还原性逐渐 ；

（3）气态氢化物的稳定性逐渐 ；

(4)卤素单质的氧化性逐渐 。

20．（9分）除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：

①SO42－(CO32－) ，所加试剂 ，离子方程式 。

②Cl－( SO42－) ， 所加试剂 ，离子方程式 。

③NaHCO3 ( Na2CO3) 所加试剂 ，离子方程式 。

三．推断题（本题包括3个小题，共12分）

21.(4分) 已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z，的化学式。

X ，Y ，Z ,W 。

①W→ X CO2↑ H2O ② Z CO2 → X O2

③Z H2O → Y O2↑ ④X Ca(OH)2→ Y CaCO3↓

22．（4分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲 __________ ，乙 _________ 。

23．（４分）已知A、B为气体单质，C、D为化合物，它们之间有下列转化关系：

A 点燃 H2O 黑色粉末D并加热

C C的水溶液 B

B

试写出A、B、C、D的化学式：

A B

C D 。

四、实验题(本题包括2个小题，共12分)

24．（5分）按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2。请回答下列问题：

①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是 ；

②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因。 ；

③多余的氯气应用 吸收，反应的离子方程式为 。

25． (7分)某同学对钠在空气中久置的产物进行探究分析，请你填写有关空白：

⑴问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？

⑵假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠。

⑶验证：实验A：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反应；

实验B：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟BaCl2反应。

实验事实记录：

实验标号

反应现象

化学反应方程式

实验A

有气体放出

实验B

有白色沉淀生成

⑷结论：长期露置在空气中的金属钠样品变成 （写化学式）。

⑸应用：除用BaCl2验证上述结论外，请再用一种其它方法进行验证：

五、计算题（本题包括2个小题，共11分）

26．（4分）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。

⑴该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ；

⑵欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸 mL？

27． (7分)有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：

⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式 。

H2O Na2O2 Na2O

实验装置

⑵求样品中各成分的质量分数。

许昌市2006—2007学年第一学期调研考试

高一化学评分标准和参考答案

一、 选择题（每小题 3分，共 48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

C

D

D

A

C

D

B

B

D

C

C

B

B

D

D

B

二、填空题（本题包括8个小题，方程式每个1分，其余每空1分，共20分）

17．B／A A／B；A／B 1

18．F2 ，Br2 ，I2

19．升高、增强、减弱、减弱

20．(1)H2SO4、CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (2) BaCl2、Ba2 SO42－-= BaSO4↓

(3)CO2 、CO32－ CO2 H2O = 2 HCO3－

三、推断题（本题包括3个小题，每小题4分，共12分））

21． Na2CO3、NaOH、Na2O2、NaHCO3. 22．甲：碳酸钠 乙：石蕊试液

23．A．H2 B．Cl2 C．HCl D．MnO2

四、实验题(本题包括2个小题，共12分)

24．①减少浓盐酸的挥发 （1分）

②因为这样收集的氯气不干燥，里面混有水蒸气，会产生次氯酸，所以能使干燥的有色布条褪色（1分）

③NaOH溶液（不能填写石灰水）（1分）Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O（2分）

25．(5分)(3)实验A：Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑ (2分)

实验B： Na2CO3 BaCl2 = BaCO3↓ 2NaCl (2分)

（4）Na2CO3 （1分）

(5)用HNO3 [或Ba(OH)2] 等，有气体(或白色沉淀)生成，证明其为Na2CO3 (2分)

四、计算题（本题包括2个小题，共11分）

26．（4分）

（1）18.4 mol/L (2分) （2）27.2 (2分)

27．(7分)(1)2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑ (2分)

(2)氧气质量为：190.72 1.56 - 192.12 = 0.16g (1分)

2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

2×78 32

x 0.16g

x = 0.78g (2分)

∴w(Na2O2) = (1分)

w (Na2O) = 100%－50% = 50% (1分)