可能用到的原子量：C-12，O-16，H-1，Si-28, Ca-40, Fe-56, Na-23

1、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现：
(1)Si(s) 3HCl(g) SiHCl3(g) H2(g)
(2)SiHCl3 H2 Si 3HCl
关于上述条件下的两个反应的叙述中正确的是：
　A、两个反应都是置换反应 　　　　B、反应(1)是复分解反应
　C、上述反应是可逆反应 　　　　　D、两个反应都不是氧化-还原反应
2、已知新发现的114号元素X，它的原子核外的最外层上有4个电子，下列有关叙述正确的是

A.X有稳定的气态氢化物XH4 B.X的最高价的氧化物化学式是XO2

C.X为非金属元素 D.X的最高价的氧化物对应的水化物的化学式是H4XO4

3、近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是

A.C60是一种新型化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C. C60中含离子键 D．C60的摩尔质量为720

4、下列离子方程式中不正确的是

A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

B.碘化钾溶液跟适量溴水反应 2Ｉ－＋Br2====Ｉ2＋2Br－

C.将金属钠投入水中 2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑

D.将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fｅ2＋＋Cｌ2====2Fｅ3＋＋2Cｌ－

5、熔融烧碱应选用的器皿是

A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.生铁坩锅 D.陶瓷坩埚

6、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键

7、常温下，能与SiO2发生反应的物质是

A.烧碱 B.浓硫酸 C.水 D.氧化钙

8、下列说法正确的是

A.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液

B.水玻璃在空气中能变浑浊，水泥无论在空气中或水中都能硬化

C.制备光导纤维的重要原料是玻璃

D.SiO2既能溶于强碱液，又能与氢氟酸反应，故它是两性氧化物

9、欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是

A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管

10、Al2O3·2SiO2·2H2O是

A.混合物 B.两种氧化物的水化物

C.硅酸盐 D.铝酸盐

11、下列各物质中属于纯净物的是

① 水玻璃 ② 水泥 ③ 普通玻璃 ④ 漂白粉 ⑤.Na2CO3·10H2O ⑥ 氯水 ⑦ 液氯 = 8 \* GB3 ⑧纯净的盐酸

　　A、① ④　　B、 = 1 \* GB3 ①⑤ = 7 \* GB3 ⑦ = 8 \* GB3 ⑧　C、① ⑤ ⑥　　D、⑤ ⑦

12、磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的

A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能

13、下列材料的特征及用途的说法不正确的是

A.氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿

B.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机

C.光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料

D.人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

14、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.浓硫酸 D.氯化钠溶液

15、.陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是

A.电器中的绝缘瓷管 B.实验室中的坩埚

C.实验室中的试管 D.建筑上烧制的砖瓦

16、下列关于材料的叙述不正确的是

A.传统的无机材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击

B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差

C.高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性

17、人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收人体中( )离子形成新骨。

A.Ca2＋ B.Cl－ C.Na＋ D.SO

18、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是

A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于纯净物

19、.纳米科技是跨世纪新科技，将激光束的宽度聚焦到纳米范围内，可修复人体已损坏的器官，对DNA分子进行超微型基因修复，把令人类无奈的癌症、遗传疾病彻底根除。纳米科技是人类认识自然的一个新层次，1 nm 等于

A.10－6 m B.10－9 m C.10－10 m D.10－12 m

20、与普通玻璃具有相同组成的是（ ）

A． 光学玻璃 B．有色玻璃 C．钢化玻璃 D．水晶玻璃

21、有一无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：

(1)通过碱石灰时，气体体积变小；

(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；

(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；

(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原无色气体中：一定含有

A. CO2、CO、H2O(g)、H2 B. H2、CO C. H2、CO2 D. H2、CO H2O

22、二氧化硅是酸酐的原因是
　　Ａ．它溶于水得相应的酸 Ｂ．它对应的水化物是可溶性强酸
　　Ｃ．它与强碱反应只生成盐和水 Ｄ．它是非金属氧化物

23、在碳族元素中，从上到下逐渐减小或减弱的是

A、 原子的最外层电子数 B、气态氢化物的稳定性　C、单质的还原性　D、原子半径

24、下列几种酸中，酸性最弱的是

A、碳酸 　B、硅酸 　C、磷酸 　D、高氯酸

25、请据图问答，经数小时后，u形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置里的空气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( )

A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降

C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变

26、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 ( )

A．提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D.铅资源短缺

27、控制“温室效应”可能而有效的措施是( )

A.减少煤和石油的燃烧 B.控制全球人口的急剧膨胀

C.保护森林植被，多种树木 D.工业用煤改用天然气

28、下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是( )

A.Na 、Cl-、Al3 、Ca2 B.K 、HCO3-、CO32-、SiO32-

C.Na 、CO32-、SiO32-、AlO2- D.Ca2 、Cl-、SO42-、CO32-

29、下列变化不可能通过一步反应实现的是( )

A.Na2CO3→Na2SiO3 B.Si→SiO2

C.SiO2→H2SiO3 D.CuSO4→CuCl2

30、除去SiO2固体中混有的CaCO3 固体方法正确的是（ ）

A.加水过滤 B.加热 C.加盐酸、过滤 D.加NaOH溶液、过滤

二、填空题（22分）

31（6分）、NaHCO3、Na2SiO3、K2SO4三种溶液中：

(1)只能跟H＋反应的是__ _____，反应的离子方程式为___ ___。

(2)既能跟H＋反应，又能跟OH－反应的是___ ____，反应的离子方程式

____ __，__ _____。

32（4分）、正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x= ，把正长石写成氧化物的形式 。

33（2分）、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土 ［Al2Si2O5(OH)4］ ，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8＋2CO2＋7H2O====2K＋＋2HCO ＋4H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是 。

34（6分）、在碳族元素中，非金属性最强的元素是_______，金属性最强的元素是_______，单质能作半导体的元素是_______，＋2价最稳定的元素是　 　，气态氢化物最稳定的是_______，最高氧化物水化物酸性最强的是_____ ___。

35(4分)、硅化氢(SiH4)在空气中能自燃，根据甲烷燃烧的化学方程式，写出硅化氢自燃的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。此反应中硅化氢是　　（得到，失去）电子，作为　　　　　剂。

三、实验题（14分）

36（7分）、A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图

= 1 \* GB2 ⑴已知A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式：A_______、C_______、E_______。

(2)写出下列两个变化的离子方程式

B→D_________________________。

A→B______________ _______。

37（7分）用下图组装实验可以研究CO的还原性：

填写下列空白：

(1)从A的长颈漏斗应加入的试剂是______________(填编号)

A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.浓硝酸

(2)装置B中最适宜的试剂是_______ __。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

(4)装置E中发生的现象是___________________________ __________

(5)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_________________________。

(6)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在图中装置______________与______________之间连接下图的哪一种装置______________(填编号)。

四、计算题（4分）

38、把9gSiO2和 20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变。试计算：（1）生成CO2在标准状况下的体积；（2）反应后的固态物质的物质的量。

寿昌中学《硅和硅酸盐工业》单元测试题答题卷

班级 姓名 考号 考场号

密 封 线 内 不 得 答 题

一、选择题（每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

二、填空题（22分）

31、 = 1 \* GB2 ⑴ ，

= 2 \* GB2 ⑵ ， ，

32、X= ，

33、

34、 ， ，

， ，

35、 ， ，

三、实验题（14分）

36、 = 1 \* GB2 ⑴ A___ _ ___、C_____ __、E__ _____

= 2 \* GB2 ⑵ B→D_________ ________________。

A→B______________ _______。

37、(1) ______________

(2) _______ __。

(3) ________________ _____________________。

(4) _________________________ _ _ __________

(5) ________ _________________。

(6)装置______________与______________之间连接______________

四、计算题（4分）

38、

寿昌中学《硅和硅酸盐工业》单元测试题参考答案

一、选择题（每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

B

B

A

C

B

A

B

C

C

D

D

A

A

C

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

B

A

A

B

C

B

C

B

B

C

C

A

C

C

C

二、填空题（22分）

31、 = 1 \* GB2 ⑴NaSiO3， SiO32- 2H =H2SiO3 ↓

= 2 \* GB2 ⑵ NaHCO3 ， HCO3 - H =H2O CO2 ↑， HCO3 - OH-=CO32- H2O

32、X= 8 ， K2O·Al2O3·6SiO2

33、因为碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可以通过复分解反应制得较弱的酸。

34、 C ， Pb ， Si,Ge

Pb ， CH4 ， H2CO3

35、 SiH4 2O2==SiO2 2H2O ， 失去 ， 还原剂

三、实验题（14分）

36、 = 1 \* GB2 ⑴ A___Ca(OH)2 _ ___、C____CaCO3_ _、E__ Na2CO3 _____

= 2 \* GB2 ⑵ B→D_______ HCO3 - H =H2O CO2 ↑__ ___。

A→B________ OH_- CO2 = HCO3 - _____。

37、(1) C (2)饱和NaHCO3溶液

(3)CO2 C 2CO (4)黑色粉末逐渐变为红色

(5)若不除水蒸气，则可能发生H2O C CO H2，而H2可还原CuO

(6)D、E，④ 或 ②。

四、计算题（4分）

38、SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2↑ CaCO3 CaO CO2↑

60g 100g 1mol 22.4L 100g 1mol 22.4L

9g 20g(过量) 0.15mol 3.36L 5g 0.05mol 1.12L

. 余5g

V(CO2)=4.48L n( 固 )=0.2mol