1802年

　　发现化学元素钽(瑞典 爱克伯格)。

　　发现在O摄氏度时，许多气体的膨胀系数是1/273(法国 盖·吕萨克)。

　　1803年

　　发现化学元素铈(德国 克拉普罗兹，瑞典 希辛格、柏齐力阿斯)。

　　发现化学元素钯和铑(英国 武拉斯顿)。

　　提出气体在溶液中溶解度与气压成正比的气体溶解定律(英国 威·亨利)。

　　1804年

　　发现化学元素铱和锇(英国 坦能脱)。

　　1805年

　　提出盐类在水溶液中分成带正负电荷的两部分，通电时正负部分相间排列，连续发生分解和结合，直至两电极，用以解释导电的现象，这是电离学说的萌芽(德国 格罗杜斯)。

　　1806年

　　发现化合物分子的定组成定律，指出一个化合物的组成不因制备方法不同而改变(法国 普鲁斯脱)。

首次引入有机化学一词，以区别于无机界的矿物化学，认为有机物只能在生物细胞中受一种“生活力”作用才能产生，人工不能合成(瑞典 柏齐力阿斯)。

　　1807年

　　发现化学元素钾和钠(英国 戴维)。

　　发现倍比定律，即二个元素化合成为多种化合物时，与定量甲素化合的乙元素，其重量成简单整数比，并用氢作为比较标准(英国 道尔顿)。

　　提出原子论(英国 道尔顿)。

　　发现混合气体中，各气体的分压定律(英国 道尔顿)。

　　1808年

　　发现化学元素钙、锶、钡、镁(英国 戴维等)。

　　发现化学元素硼(英国 戴维，法国 盖·吕萨克、泰那尔德)。

　　1808—1810年，通过磷和氯的作用，确证氯是一个纯元素，盐酸中不含氧，推翻了拉瓦锡凡酸必含氧的学说，代之以酸中必含氢(英国 戴维)。

　　1808—1827年，《化学哲学的新系统》陆续出版，本书总结了作者的原子论(英国 道尔顿)。

　　发现气体化合时，各气体的体积成简比的定律，并由之认为元素气体在相等体积中的重量应正比于它的原子量，这成为气体密度法测原子量的根据(法国 盖·吕萨克，德国 洪保德)。

　　1809年

　　首次获得高温氢氧喷焰，用于熔融铂等难熔物质(美国 哈尔)。

　　1810年

　　1810—1818年，通过对二千余种化合物的分析，测定了四十余种元素的化学结合量，以氧作标准，不少从结合量求得的元素原子量与近代几乎一致(瑞典 柏齐力阿斯)。

　　1811年

　　发现化学元素碘(法国 库尔特瓦)。

　　提出分子说，分子由原子组成，指出同体积气体在同温同压下含有同数之分子，又称阿伏伽德罗假说(意大利 阿伏伽德罗)。

　　1812年

　　提出元素和化合物的“二元论的电化基团”学说，认为所有元素象磁铁一样，含正负两电极，但正负电量与强度不等，元素按正负电量的不同而相吸化合，从而抵消了部分电性，未抵消部分还可以化合成更复杂的化合物，对相同元素，电性相同，不能化合，因此反对分子说(瑞典 柏齐力阿斯)。

　　发明不需用火引发的碰炸化合物，被用于军事(美国 古塞里)。

　　1815年

　　提出一切元素皆由氢原子构成的假说，又称普劳特假说(英国 普劳特)。

　　首次发现酒石酸、樟脑、糖等溶液具有旋光现象(法国 比奥)。

　　从石脑油中首次分得苯，开始了对苯系物质的研究(英国 法拉第)。

　　1817年

　　发现

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